1.Какова подаваемого вещества лития прореагирует с водой, если в результате реакции выделится 1 л водорода (н.у) 2. который объем водорода (н.у)

2) Двумя способами получите хлорид кальция.

3)Реакией нейтрализации получите хлорид кальция.

4)В сём отличие щелочных металлов отдругих металлов ?

5) Дайте сравнительные характеристики физических свойств щелочных металлов и галлогенов.

6) Назовите важнейшеие соединения целочных металлов и галлогенов и расскажите об областях их применения.

образовавшемся растворе.

хранится в стальном баллоне 2) кислород входит в состав воды 4) кислород растворяется в воде

А2. Электронную формулу 1s2 2s2 2p5 имеет атом 1) фтора 2) серы 3) неона 4) кислорода

А3. Наиболее выражены металлические свойства у 1) магния 2) бария 3) кальция 4) стронция

А4. Укажите формулу соединения с ионным типом химической связи: 1) Н2О 2) О2 3) NaCl 4) Mg

А5. Укажите формулу соединения, степень окисления хлора в которой равна +7: 1) HCl 2) AlCl3 3) HClO4 4) Cl2

А6. Укажите ряд, в котором записаны только формулы солей: 1) NaOH, Na2O, NaCl 3) SO3, ZnS, AlPO4 2) NaCl, K2SO4, Al(NO3)3 4) H2CO3, CaCO3, CO2

А7. Укажите уравнение реакции замещения: 1) CaCO3 → CaO + CO2 3) WO3 + 3H2 → W + 3H2O 2) HCl + NaOH → H2O + NaCl 4) 2Ba + O2 → 2BaO

А8. В растворе щелочей 1) фенолфталеин не изменяет цвет 3) метилоранж краснеет 2) лакмус краснеет 4) фенолфталеин приобретает малиновый цвет Часть II

В1. Запишите уравнения реакций для осуществления превращений: Fe FeO Fe(NO3)2 Fe(OH)2

В2. Массовая доля углерода в соединении, формула которого С2Н6 равна 1) 20% 2) 80% 3) 40% 4) 50%

В3. Сколько граммов цинка было израсходовано на реакцию с серной кислотой, если в результате выделилось 0,6 моль водорода? 1) 39 г 2) 19,5 г г 3) 130 г 4) 390 г

1.За термохимическим уравнением
2H2 (г.) + O2 (г.) = 2H2О (р.); ∆H = – 572 кДж
вычислите количество (кДж) тепловой энергии, которая выделится вследствие згоряния водорода объемом 224 л (н. у.).
2. По термохимическим уравнением
CH4 (г.) + H2О (р.) = CO (г.) + 3H2 (г.); ∆Н = –206 кДж
определите объем (л) метана (н. у.), что прореагировал с водой, если в результате этого выделилась тепловая энергия количеством 51,5 кДж.

граммов гидроксида кальция образовалось при взаимодействии 100 г кальция с водой ? какой обьем объем водорода выделиться при этом ( н.у)

3)вычислите массу силиката натрия которая образовалась при нагревание 120 г оксида кремния (lV) с гидроксидом натрия

для восстановления меди массой 32 г из оксида меди. 3. Вычислить количество угольной кислоты, которая образуется в результате взаимодействия оксида углерода (4) с водой: а) количеством вещества 3 моль б) массой 36 г. 4. Какая масса оксида калия взаимодействует с водой, если в результате реакции образуется гидроксид калия количеством вещества 2,5 моль? 5. Какой объем водорода требуется для восстановления 3 моль меди из оксида меди (2) и какая масса воды при этом образуется? 6. Какую массу оксида железа (2) можно восстановить водородом объемом 8,96 л? 7. Какая масса оксида фосфора (5) взаимодействует с водой, если в результате рефкции образуется цель фосфорная кислота количеством вещества 2,5 моль? 8. Какой объем водорода выделится при взаимодействует с водой кальция количеством вещества 1,5 моль? 9. Какая масса серной кислоты израсходуется на взаимодействие с оксидом калия массой 18,8 г? 10. Количество вещества соли сульфата алюминия образуется в результате взаимодействия оксида алюминия с серной кислотой массой 19,6 г? 11. Какую массу оксида меди можно получить в результате прокаливания гидроксида меди массой 19,6 г? Т Если что-то из того знаешь пожалуйста помоги буду благодарна! :))

2) Напишите уравнения реакций между следующими веществами:
а) серой и алюминием
б) цинком и соляной кислотой
в) ортофосфатом натрия и хлоридом лития (реакция обмена)

3) По термохимическому уравнению
S+O2 = SO2 + 396кДж

рассчитайте массы серы и кислорода, которые необходимы для получения оксида серы (IV), если в результате реакции выделилось количество теплоты, равное 1584 кДЖ

(Задачи желательно через пропорции) Будет хорошо если фотка листка будет с решением