8 завдання очень надо
5-9 класс
|
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl
Ba(NO3)2 + K2SO4 = BaSO4 + 2KNO3
Другие вопросы из категории
2) Двумя способами получите хлорид кальция.
3)Реакией нейтрализации получите хлорид кальция.
4)В сём отличие щелочных металлов отдругих металлов ?
5) Дайте сравнительные характеристики физических свойств щелочных металлов и галлогенов.
6) Назовите важнейшеие соединения целочных металлов и галлогенов и расскажите об областях их применения.
образовавшемся растворе.
хранится в стальном баллоне 2) кислород входит в состав воды 4) кислород растворяется в воде
А2. Электронную формулу 1s2 2s2 2p5 имеет атом 1) фтора 2) серы 3) неона 4) кислорода
А3. Наиболее выражены металлические свойства у 1) магния 2) бария 3) кальция 4) стронция
А4. Укажите формулу соединения с ионным типом химической связи: 1) Н2О 2) О2 3) NaCl 4) Mg
А5. Укажите формулу соединения, степень окисления хлора в которой равна +7: 1) HCl 2) AlCl3 3) HClO4 4) Cl2
А6. Укажите ряд, в котором записаны только формулы солей: 1) NaOH, Na2O, NaCl 3) SO3, ZnS, AlPO4 2) NaCl, K2SO4, Al(NO3)3 4) H2CO3, CaCO3, CO2
А7. Укажите уравнение реакции замещения: 1) CaCO3 → CaO + CO2 3) WO3 + 3H2 → W + 3H2O 2) HCl + NaOH → H2O + NaCl 4) 2Ba + O2 → 2BaO
А8. В растворе щелочей 1) фенолфталеин не изменяет цвет 3) метилоранж краснеет 2) лакмус краснеет 4) фенолфталеин приобретает малиновый цвет Часть II
В1. Запишите уравнения реакций для осуществления превращений: Fe FeO Fe(NO3)2 Fe(OH)2
В2. Массовая доля углерода в соединении, формула которого С2Н6 равна 1) 20% 2) 80% 3) 40% 4) 50%
В3. Сколько граммов цинка было израсходовано на реакцию с серной кислотой, если в результате выделилось 0,6 моль водорода? 1) 39 г 2) 19,5 г г 3) 130 г 4) 390 г
Читайте также
ПРАВИЛЬНО, КТО, ЧТО ЗНАЕТ! 10 ПУНКТОВ ОТДАМ, ТОЛЬКО ПРАВИЛЬНО, ОЧЕНЬ НАДО, ЛЮДИИИ!!!!!
1. Газ, полученный действием водного раствора хлороводорода на кальций карбонат массой 25 г, поглотил раствором гидроксида Натрия (образовалась средняя соль). Определите массу израсходованного натрий гидроксида, И РЕШИТЬ!!!!
2.Составьте уравнения хим. реакций и для окислительно-восстановительных реакций составьте электронный баланс: NH3+ O2-(над стрелочкой температура); NH3+ Br2- N2+ HBr 2. Аммиак массой 5,1 г взаимодействует с 7,3 г хлороводорода: А) в результате реакции получен аммоний гидроксид массой 12,5 г; Б) масса продукта реакции составила 10,7 г; В) в реакционной смеси в избытке остался хлороводород объемом 1,344л.И РЕШИТЕ, ПОЖАЛУЙСТА, ЕСЛИ СМОЖЕТЕ!
получится при смешивании 200г. 10%-ного раствора сульфата меди и 340 г 16% ного раствора той же соли.
2) Найти массу хлорида железа (III), которая может получиться при взаимодействии 67,2 л хлора и 100 г. железа.
3) Установите соответствие.
А) Натрий и сера.
Б) Кальций и раствор серной кислоты.
В) Железо и хлор
Г) Магний и азот.
____________________________
1. Нитрид магния
2. Хлорид железа (III)
3. Сульфит натрия
4. Хлорид железа (II)
5. Водород и сульфат кальция.
6. Сульфит натрия
ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУСТА ОЧЕНЬ НАДО
Электронная формула внешнего электронного слоя атомов элементов, имеющих формулы высшего оксида ЭО 3(три) и летучего водородного соединения h2Э.
Пожалуйста, очень надо. Олимпиаду пишу.
Варианты ответов:
а) ns2 np1
в) ns2 np2
б) ns2 np3
г) ns2 np4
ПРАВИЛЬНО, КТО, ЧТО ЗНАЕТ! 10 ПУНКТОВ ОТДАМ, ТОЛЬКО ПРАВИЛЬНО, ОЧЕНЬ НАДО, ЛЮДИИИ!!!!!
Решить задачу: m(H2SO4)-р-р=49г; W%(H2SO4)=50%; mCa(OH)2=30,6г;w%(Ca SO4)-?
РАВИЛЬНО, КТО, ЧТО ЗНАЕТ! 10 ПУНКТОВ ОТДАМ, ТОЛЬКО ПРАВИЛЬНО, ОЧЕНЬ НАДО, ЛЮДИИИ!!!!!