У каждого ученика в стакане 50 г минеральной воды. Вы можете выпить её и ответить на вопрос:Сколько молекул этого напитка вы сейчас проглотили?Что нужно
5-9 класс
|
для этого знать?
Помогите пожалуйста.
Нужно знать молярную массу этой воды. Дальше вычисляем кол-во молей этой воды. А потом умножаем на число авогадро.
Другие вопросы из категории
Д/З подготовка к контрольной работе № 2
1. Из приведенного списка выпишите отдельно формулы оксидов и оснований и дайте им названия: Fe(OH)3; PbCl2; Au2O3; MnI2; Sn(OH)4; Na2S; H2SO3; Fe2O3; Hg(OH)2; Al2O3; HI; FePO4; Mn(OH)2; Li2SiO3; H2SiO3; Cu2O; NaOH.
2. Закончите уравнения возможных реакций, расставьте коэффициенты:
1) Li + O2 → ;
2) Ca + O2 → ;
3) P + O2 → ;
4) C2H4 + O2 → ;
5) CS2 + O2 → ;
6) PH3 + O2 → ;
7) РbO2 + H2 → ;
8) BaO + H2 → ;
9) Mg + H3PO4 → ;
10) Al + HI → ;
11) Cu + H2SO4 → ;
12) Ba + H2O → ;
13) Zn + H2O → ;
14) Hg + H2O → ;
15) K2O + H2O → ;
16) CuO + H2O → ;
17) P2O5 + H2O → ;
18) SiO2 + H2O → .
3. Вычислите объем водорода, который потребуется для восстановления железа из оксида железа (III) масса которого составляет 32 г. Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O
Li+O2=
Na+O2=
Ba+O2=
H2+O2=
N2+O2=
P+O2=
Читайте также
(III) → сульфат бария + нитрат железа (III) серная кислота + алюминий → сульфат алюминия + водород оксид фосфора (V) + вода → фосфорная кислота оксид кальция + оксид фосфора (V) → фосфат кальция гидроксид алюминия → оксид алюминия + вода нитрат калия → нитрит калия + кислород оксид азота (V) + вода → азотная кислота соляная кислота + алюминий → ? + ? фосфат натрия + карбонат кальция → ? + ? серная кислота + гидроксид железа (III) → ? + ? оксид молибдена (VI) + кальций → ? + ?
Задание 3. Решите задачу.
Сколько граммов осадка образуется при взаимодействии 160 г 15%-ного раствора сульфата меди (II) с избытком гидроксида натрия? Дополнительный вопрос: Каково количество вещества образующегося осадка? Какой объем водорода (н.у.) образуется при взаимодействии 650 мг цинка, содержащего 20% примесей, с избытком соляной кислоты? Каково количество водорода? Дополнительный вопрос: Сколько молекул водорода при этом получиться? Какой объем углекислого газа (н.у.) образуется при взаимодействии с избытком азотной кислоты 250 г известняка (карбоната кальция), содержащего 20% примесей? Каково количество углекислого газа? Дополнительный вопрос: Сколько ионов каждого вида образуется в результате реакции? СДЕЛАТЬ ВСЕ!!!1 вопрос
Установите соответствие между частицей и ее электронной конфигурацией:
ЧАСТИЦА ЭЛЕКТРОННАЯ КОНФИГУРАЦИЯ
А) N+2 1) 1s2
Б) N+4 2) 1s22s22p6
В) N-3 3) 1s22s22p1
Г) N+5 4) 1s22s1
числа означают электронная конфигурация.
второй вопрос
Нельзя получить сульфат меди (II) взаимодействием веществ:1) сульфида меди (II) с серной кислотой2) нитрата меди (II) с оксидом серы (IV)3) гидроксида меди (II) с серной кислотой4) оксида меди (II) с оксидом серы (VI)
дайте только правильные ответы!!!!
воды?Осуществите это на практике.Опишите ваши действия.
а)при нагревании минеральной воды выделяется углекислый газ
б)при действии кислоты на соду выделяется углекислый газ
в) при разложении воды электрическим током образуются газы-водород и кислород
г)при нагревании водопроводной воды выделяются пузырьки воздуха
ответ обоснуйте
,сколько молекул кислорода и водорода содержалось в каждой колбе(объёмы измерены при н.у.)