сколько литров водорода выделится при взаимодействии 65 г. цинка и 73г. соляной кислоты?
5-9 класс
|
Пожалуйста, решите и объясните.
Решение
1 моль х моль
Zn+2HCl= ZnCl2+H2
2 моль 1 моль
х=1*1/2=0,5 моль (Н2)
M(HCl)=Ar(H)+Ar(Cl)=1+35.5=36.5 г/моль
n(HCl)=m(HCl)/M(HCl)=73/36.5=2 моль
V(Н2)=Vm*n(H2)=22.4*0.5=11,2 литра
Ответ: 11,2 литра Н2 выделится .
Другие вопросы из категории
Читайте также
водорода?
3.Сколько граммов цинка образуется при взаимодействии оксида цинка с 24г водорода?
4.Сколько граммов водорода выделяется при взаимодействии 98г 25%-ного раствора серной кислоты и калия?
5.Какое колличество вещества кислорода вступит в реакцию с 8мг оксида серы(IV), содержащего 5% примесей, чтобы образовался оксид серы(VI)?
Помогите прошу... Хотя бы 3 задачи любые :-)
массу и объем водорода, выделившегося при взаимодействии 26 г цинка и 300г раствора HCl с массовой долей вещества 7,3%?
отой определите объем углекислого газа выделившегося при взаимодействии 100 г карбоната кальция с соляной кислотой ПОМОГИТЕ СРОЧНо