Сколько литров водорода выделится при взаимодействии 2,6г цинка с соляной кислоты
5-9 класс
|
Zn+2HCl-->ZnCl₂+H₂ (это газ, поэтому нужно нарисовать стрелочку, направленную вверх)
Cначла нужно найти количество цинка по формуле n=m/M, где n-количество вещества, m-масса, M-молярная масса (она определяется по таблице Менделеева)
n(Zn)=2,6г:65г/моль=0,04моль
Теперь смотрим на коэффициенты перед цинком и водородом. Т. к. перед этими веществами нет никакой цифры, то их коэффициенты равны 1. Значит, их колличества равны.
n(H₂)=n(Zn)=0,04моль
Теперь можем найти объём водорода по формуле , где V-объём, n-количество вещества, -молярный объём (у газов он всегда равен 22,4 л/моль)
V(H₂)=0,04 моль·22,4л/моль=0,896л
Ответ: 0,896л.
Zn+2HCl = H2+ZnCl2
n(Zn) = 2.6г:65г/моль = 0.04моль
n(Zn):1 = n(H2):1
n(H2) = 0.04 моль
V(H2) = Vm*n
V(H2)=22.4*0.04=0.896л
Другие вопросы из категории
1.F2=HF=KF=AgF=CaF2.
2.Расставьте коэффициенты методом электронного баланса и продолжите уранения:
Na+ Br2=
H2+J2=
реагировать Н3РО4: Н2О, Ca, NaOH, Al2O3, So2, HNO3. Задача: К 80 г гидроксида натрия добавили серную кислоту , вычислите массу соли , которая образовалась в результате реакции.
Читайте также
водорода?
3.Сколько граммов цинка образуется при взаимодействии оксида цинка с 24г водорода?
4.Сколько граммов водорода выделяется при взаимодействии 98г 25%-ного раствора серной кислоты и калия?
5.Какое колличество вещества кислорода вступит в реакцию с 8мг оксида серы(IV), содержащего 5% примесей, чтобы образовался оксид серы(VI)?
Помогите прошу... Хотя бы 3 задачи любые :-)
массу и объем водорода, выделившегося при взаимодействии 26 г цинка и 300г раствора HCl с массовой долей вещества 7,3%?