вычислите какой объем 35- процентного раствора азотной кислоты ( плотность 1214 кг/м3) потребуется для полного растворения 0,08 кг оксида

2.Методом электронного баланса подобрать коэффициент в уравнении реакции.Указать окислитель и восстановитель

KCIO3=KCI+O2
KOH+H2SO4=K(икс)SO4+H(икс)O
H2+N2=HN3
FeS+O2=Fe2O3=SO2
CxHу+O2=CO2+H2O
ZnS+O2=ZnxOy+SO2

Al⁺³ + 3OH⁻ = Al(OH)3 ?
а) Al₂O₃ + 3H2SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 3H₃O
б) Al(NO₃)₃ + 3KOH = Al(OH)₃ + KNO₃O
в) Al(OH)₃ + 3HCl = AlCl₃ + 3H₂O
г) AlCl₃ + 3AgNO₃ = AhCl + Al(NO₃)₃

2. Установите соответствие:
Исходные вещества Продукты реакции
1) Mg - H2SO₄ → А) CuSO₄ + H₂O
2) MgO + H₂SO₄ → Б) MgSO₄ + H₂O
3) Cu(OH)₂ + H₂SO₄ → В) MgSO₄ + H₂↑
4) MgCO₃ + H₂SO₄ → Г) CuO +H₂O + SO₂
Д) MgSO₄ + H₂O

3. Используя метод электронного баланса, уравняйте реакцию:
SO₂ + I₂ + HO = H₂SO₄ + HI

4. Масса соляной кислоты равна 3,4 г. Рассчитайте количество вещества этой кислоты.

1.Какой объем 14-процентного раствора азотной кислоты (плотность
1080 кг/ м3) потребуется для растворения 0,1 кг технической меди, в которой 2 % нерастворимых примесей?

2.

1) ZnO
2) SO2
3) Al2O3
4) CuO

Не образуется нитрат при взаимодействии раствора азотной кислоты с раствором такой соли как
1) NaCl
2) CaCO3
3) ZnS
4) Na2SiO3

Укажите селитру с наибольшей массовой долей азота
1) натриевая
2) калиевая
3) аммиачная
4) кальциевая

Какие два вещества добавляют к образцу для обнаружения в нем нитрат-ионов?
1) Cu и H2SO4 (разб)
2) Cu и H2SO4 (конц)
3) Cu и HNO3 (конц)
4) Сu и HCL (конц)
2)