Привет! помогите пожалуйста: Какой объем аммиака образуется при взаимодействии 32 л водорода с 10 л азота при 10% выходе продукта?
5-9 класс
|
3Н2 + N2 = 2NH3
количество молей водорода =3 моля
количество молей азота =1 моль
азот:водород =1:3
водород взят в избытке, считаем выход продукта по азоту
Молекулярная масса азота = 14*2=28 г/моль
Молекулярная масса аммиака = 14+3=17 г/моль
Из 1 моля азота получилось 2 моля аммиака
из 10 л - х
х=20 л
При выходе в 10% объем будет равен = 20*10/100 = 2 л.
Другие вопросы из категории
2.Методом электронного баланса подобрать коэффициент в уравнении реакции.Указать окислитель и восстановитель
KCIO3=KCI+O2
KOH+H2SO4=K(икс)SO4+H(икс)O
H2+N2=HN3
FeS+O2=Fe2O3=SO2
CxHу+O2=CO2+H2O
ZnS+O2=ZnxOy+SO2
Al⁺³ + 3OH⁻ = Al(OH)3 ?
а) Al₂O₃ + 3H2SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 3H₃O
б) Al(NO₃)₃ + 3KOH = Al(OH)₃ + KNO₃O
в) Al(OH)₃ + 3HCl = AlCl₃ + 3H₂O
г) AlCl₃ + 3AgNO₃ = AhCl + Al(NO₃)₃
2. Установите соответствие:
Исходные вещества Продукты реакции
1) Mg - H2SO₄ → А) CuSO₄ + H₂O
2) MgO + H₂SO₄ → Б) MgSO₄ + H₂O
3) Cu(OH)₂ + H₂SO₄ → В) MgSO₄ + H₂↑
4) MgCO₃ + H₂SO₄ → Г) CuO +H₂O + SO₂
Д) MgSO₄ + H₂O
3. Используя метод электронного баланса, уравняйте реакцию:
SO₂ + I₂ + HO = H₂SO₄ + HI
4. Масса соляной кислоты равна 3,4 г. Рассчитайте количество вещества этой кислоты.
Читайте также
раствора серной кислоты?
2) Какой объем углекислого газа образуется при взаимодействии 200г 20% соляной кислоты с 200г мрамора, содержащего 5% примесей?
Какой объем аммиака образуется при взаимодействии 535 г. 20%-го раствора хлогида аммония с щёлочью?
взаимодействии 5,6л азота с водородом?
2)В каком оксиде N2O или N2O3 содержание азота больше? Дать обоснованный ответ!
3)Вычислить массу нитрида лития, образующегося при взаимодействии 2,8г лития с азотом.
с 200 л водорода? Какой газ взят в избытке? Какой объем займет избыток этого газа?