m(Na2CO3) = 53 г m раствора(HCl) = 400 г W (HCl) = 0, 12 = 12 % (количество) Найти объем выделенного газа при взаимодействии
5-9 класс
|
данных веществ.
Na2CO3+2HCl=CO2+H2O+2NaCl
n(Na2CO3)=53:106=0,5моль - недостаток ( по нему считаем)
m(HCl)=400*12:100=48г
n(HCl)=48:36,5=1,3 - избыток
по уравнению реакции n(CO2)=0,5 моль
v (CO2) = 0,5*22,4=11,2л
Другие вопросы из категории
2. Имеет окислительные и восстановительные свойства 1)NaI 2) Mg 3)F2 4)N2.
3. Перманганат калия KMnO4 может быть 1)только окислителем 2) восстановителем 3)и окислителем и восстановителем 4)не имеет таких свойств
Читайте также
массу и объем водорода, выделившегося при взаимодействии 26 г цинка и 300г раствора HCl с массовой долей вещества 7,3%?
теоретически возможного.
Какой объем водорода выделится при взаимодействии 13 г цинка с избытком раствора серной кислоты? объемная доля выхода составляет 90% от теоретически возможного.
10 кг оксида магния обработали избытком раствора азотной кислоты. Какая масса соли образовалась, если выход соли составляет 80% от теоретически возможного?
задачи похожи, пожалуйста, хотя бы одну
Спасибо огромное заранее
Умоляю, помогите, я что-то немного затупила..
испарялась). Найдите массовую долю вещества в полученном растворе.
2)К 416 г раствора с w(BaCl2)= 10% добавили раствор с w(Na2CO3)=14 %. Осадок отфильтровали, а к фильтрату добавляли раствор с w(HCl)= 5 % до прекращения выделения газа. Определите массу раствора Na2CO3, если раствора HCl было израсходовано 438 г.
в)3%-ным раствором HCL;
г)10%-ным раствором HCL.