Помогите пожалуйста решить 2 задачи: 1)Раствор с массовой долей NaHCO3, равной 6 %, кипятили до прекращения выделения газа( вода не
5-9 класс
|
испарялась). Найдите массовую долю вещества в полученном растворе.
2)К 416 г раствора с w(BaCl2)= 10% добавили раствор с w(Na2CO3)=14 %. Осадок отфильтровали, а к фильтрату добавляли раствор с w(HCl)= 5 % до прекращения выделения газа. Определите массу раствора Na2CO3, если раствора HCl было израсходовано 438 г.
1) а) Ур-е р-ии разл-ия NaHCO3 (M = 84 г/моль): 2NaHCO3 = Na2CO3 (М = 106 г/моль) + CO2 (M = 44 г/моль) + H2O; пусть масса р-ра NaHCO3 - 100 г, тогда масса
NaHCO3
- 6 г;
б) раз вода не испаряется, то уменьшение массы р-ра произойдет только за счет CO2, чья масса сос-т (6/84)*0.5*44 = 1.57142857 г, а масса обр-ся Na2CO3 - соот-но (6/84)*0.5*106 = 3.7857142857 г;
в) т.о. м.д. Na2CO3 в р-ре сос-т (3.7857142857/(100-1.57142857))*100 = 3.846%;
2) а) ур-е р-ии BaCl2 с Na2CO3: BaCl2 (M = 208 г/моль) + Na2CO3 (М = 106 г/моль) = BaCO3 + 2NaCl; масса израсх-го на эту р-ию Na2CO3 сос-т 106*((416*0.1)/208) = 21.2 г;
б) в соот-ии с ур-м р-ии Na2CO3 + 2HCl (М = 36.5 г/моль) = 2NaCl + CO2 + H2O, масса израсх-го Na2CO3 сос-т соот-но ((438*0.05)/36.5)*0.5*106 = 31.8 г;
в) итого масса Na2CO3, израсх-го на р-ии а) и б), сос-т 21.2+31.8 = 53 г, а масса р-ра Na2CO3 сос-т соот-но 53/0.14 = 378.57 г.
Другие вопросы из категории
б) C+O2--->
в)Mg+O2--->
г) H2+O2--->
Читайте также
равновесия NO+O2<->(обратная)2NO+Q
2. к 100 г.раствора с массовой долей соли 25% прибавили 50г. воды. Какова массовая доля в полученном растворе.
3.Составьте уравнение ступенчатой диссоциации сероводородной кислоты. желательно поподробнее и со всеми формулами! завтра подобная контрольная.
10г соли в 70г воды?
2)В какой массе воды следует растворить 80г гидроксида цинка(2),чтобы получить раствор с массовой долей 15%.
калия. Раствор выпарили, остаток прокалили. Рассчитать массы веществ в твердом остатке после прокаливания.
2. При добавлении к 50 г воды 2 г смеси натрия и его оксида получили 5.4 %-ный раствор щёлочи. Какова массовая доля натрия в исходной смеси?
Какова массовая доля HNO3 в растворе полученном при добавлении 100 гр воды к 300 мл раствора (p = 1,2 гр/см3) с массовой долей HNO3 равной 15%
вступившего в реакцию газа.
2.С какими из перечисленных веществ реагирует алюминий: бром, вода, фосфор, концентрированная серная кислота, сульфат натрия. Напишите уравнения реакций.
3.Какая масса меди выделится при действии 5,4 г алюминия на раствор, содержащий 16 г сульфата меди?