выделение газа NaCL+H2SO4= решите пожалуйста

а)металлами:медь, магний,алюминий;
б)оксидами: натрия, кальция, меди(II);
в)гидроксидами:лития,алюминия,меди(II);
г)солями:хлоридом кальция, сульфидом натрия

массовая доля водорода - 2,0 %,
массовая доля серы - 32,7 %,
массовая доля кислорода 65,3 %

ФОРМУЛУ В-ВА.

ПРОЩУ РЕШИТЕ ПОЖАЛУЙСТА.

электронов в основном состоянии атома,в ядре которого содержится 15 протонов равно: 1)2 2)1 3)4 4)3 A3.Сокращённое ионное уравнение Ca2+ + Со2-(коэф. 3) =CaCo3(осадок) 1)Хлорид кальция + угольная кислота→ 2)Нитрат кальция + карбонат калия→ 3)Гидроксид кальция + карбонат бария→ 4)Гидроксид кальция + угольная кислота→ A4.Фенолфталеин окрашивается в малиновый цвет в водных растворах всех веществ набора: 1)KOH,HCl,CaO 2)Ba(OH)2,Na2SO4,P2O5 3)KOH,Bao,Ca(OH)2 4)NaOH,KOH,Fe(OH)2 A5.Соляная кислота может взаимодействовать со всеми веществами набора: 1)Zn,CO2,Be(OH)2 2)K2Co3,KOH,Al2O3 3)Zn(OH)2,Al,CuBr2 4)CaCO3,CuO,Cu Часть "B" B1.Установите соответсвие: Регенты Условие протекания реакции оинного обмена A)K2S+HCl→ 1)образование осадка Б)Pb(NO3)2+KI→ 2)выделение газа В)H2SO4+NaOH→ 3)ионный обмен не протекает Г)K2SO4+NaOH→ 4)образование слабого электролита B2.Для карбоната кальция справедливы утверждения: 1)более твёрдое вещество,хорошо растворимое в воде 2)имеет ионный вид связи и ионный тип кристалической решетки 3)состоит из молекул с ковалентным полярным видом химической связи 4)окрашивает раствор лакмуса в красны цвет 5)взаимодейтвует с азотной кислотой и разлагается при нагревании с выделением углекислого газа Часть "C" C1.Масса некоторых порций воды 900г.Расчитайте число молекул воды в этой порции вещества С2*.При взаимодействии гидроксида цинка с раствором объёмом 164см(в кубе)и массовой долей гидроксида натрия 20%(плотность 1,22г/см(в кубе))получили соль.Определите массу образовавшейся соли.

Е) 22г 3.Тип реакции АВ = А+В А) разложения В) соединения С) обмена D) замещения Е) гидрирования 4. При разложении 9г воды выделится кислород объёмом (н.у.) А) 2,8л В) 5,6л С) 11,2л D) 22,4л Е) 16,8л 5. Основной оксид А) CaO В) Al2O3 С) CO2 D) P2O3 Е) N2O5 6. При нагревании водород реагирует со всеми веществами группы А) Cu2O, H2O, O2 В) H2O, O2, N2 С) Cu, H2O, F2 D) CuO, O2, N2 Е) Cu, O2, H2O 7. Формула одноосновной бескислородной кислоты А) H2SО 3 В) HCl С) H3PO4 D) H2SO4 Е) H2S 8. Относительная молекулярная масса сульфата калия А) 83 В) 112 С) 90 D) 174 Е) 106 9. Свойство воды А) имеет запах В) твёрдая при 200С С) хорошо проводит электрический ток D) плотность в твёрдом состоянии меньше, чем в жидком Е) кипит при 800С 10. Сумма коэффициентов в уравнении реакции взаимодействия цинка с водой А) 3 В) 8 С) 4 D) 6 Е) 5 11. Для реакции с 8г сульфата меди(II) необходим гидроксид натрия массой А) 8г В) 16г С) 2г D) 4г Е) 10г 12. Формула вещества Х в схеме превращений Сa à CaO à Ca(OH)2 Х А) Ca(OH)2 В) CaCl2 С) Ca D) Ca (NO3)2 Е) CaCO3 13. Ряд чисел 2,8,7 соответствуют распределению электронов по энергетическим уровням атома А) Al В) N С) P D) Cl Е) S 14. Число нейтронов в ядре атома свинца 207Pb А) 82 В) 125 С) 207 D) 289 Е) 307 15. Наиболее выражены металлические свойства А) Si В) C С) Ge D) Sn Е) Pb 16.Число энергетических уровней в атоме определяется по А) порядковому номеру элемента В) номеру группы С) номеру периода D) номеру ряда Е) атомной массе 17. Ковалентная полярная связь в молекуле А) NaCl В) Cl2 С) CaCl2 D) NH3 Е) P4 18. В реакции SO2 + O2= SO3 коэффициент перед окислителем А) 1 В) 2 С) 3 D) 4 Е) 5 19. Слабый электролит А) KCl В) KOH С) HNO3 D) H2СО 3 Е) Ва(OH)2 20. Сумма коэффициентов в полном ионном уравнении реакции взаимодействия хлорида кальция и нитрата серебра А) 10 В) 8 С) 14 D) 9 Е) 12 21. Неметалл А) Na В) C С) Ag D) Mn Е) Ca 22. 5 моль хлора занимают объём (н.у.) А) 89,6л В) 56л С) 112л D) 100л Е) 44,8л 23. При нагревании 6,5г цинка и 6,4г серы образуется сульфид цинка массой А) 8,7г В) 19,4г С) 4,6г D) 9,7г Е) 8,1г 24. Неправильно определена степень окисления азота в соединении А) N2+1O В) N2+5O5 С) N+2O D) N+3H3 Е) N2+3O3 25. Формула высшего оксида элемента, находящегося в 3 периоде, V группе, главной подгруппе А) As2O5 В) Nb2O5 С) P2O5 D) V2O5 Е) N2O5 26. Электронная формула атома кремния А) 1s22s22p3 В) 1s22s2 2p63s2 С) 1s22s22p63s23p1 D) 1s22s22p1 Е) 1s22s22p63s23p2 27. Металлы расположены в порядке возрастания металлических свойств в ряду А) K, Na, Li В) Ca, Sr, Ba С) Na, Mg, Al D) Cs, Rb, K Е) Ba, Mg, Be 28. Коэффициент перед калием в уравнении реакции: К + S = K2S А) 1 В) 2 С) 3 D) 4 Е) 5 29. С выделением газа идёт реакция А) CaCl2 + Na2CO2 В) CaO + CO2 С) CaCL2 + AgNO3 D) Ca(OH)2 + HCL Е) CaCO3+HCl 30. Масса алюминия, вступившего в реакцию с серой, если получилось 75г сульфида алюминия А) 54г В) 2,7г С) 5,4г D) 27г Е) 13г

И с объяснением, пожалуйста.
Особенно важны задачи, их я вообще не понимаю. Помогите пожалуйста разобраться, как их решить, задачи эти