сервис вопросов и ответовМасса соли, образовавшейся при взаимодействии алюминия с избытком концентрированного раствора гидроксида натрия, составила 594 г. Рассчитайте хим.
5-9 класс|
|
количество (моль) электронов, перешедших от атома алюминия к атомам водорода в результате реакции.
Elizavetafrolo1
20 дек. 2014 г., 21:40:40 (9 лет назад)
Statulat
21 дек. 2014 г., 0:17:15 (9 лет назад)
Уравнение реакции:
2Al + 2NaOH + 6H2O= 2Na[Al(OH)4] + 3H2
Определим количество вещества алюминия, вступившее в реакцию:
n(Al)/2 = m(соли)/[n(соли * M(соли)]
Отсюда n(Al) = 2*594/(2*118) = 5,03 моль
Поскольку алюминий из степени окисления 0 переходит в степень окисления 3+, то электронов он отдает втрое больше того количества, в котором он вступил в реакцию
Следовательно, n(e) = 5,03*3 = 15,09 моль
Ответ: 15,09 моль
Ответить
Другие вопросы из категории
Укажите правильные утверждения. а)Отрицательно заряженные ионы образуются при отдаче электронов атомов б)в положительно
заряженном ионе число электронов меньше числа протонов
в)ковалентная и ионная связи отличаются степенью смещения общец электронной пары
г)ионная связь образуется между атомами с одинаковой электроотрицательностью
Читайте также
решите прошу:* всем лучший ответ и благодарность!!!!! 1)вычислите массу соли,образовавшейся при взаимодействии серной кислоты
массой 9,8 г с раствором содержащим гидроксид кальция массой 14,8 г
2)вычислите массу осадка образовавшегося при взаимодействии раствора содержащего нитрит свинца (III) массой 66,2г, с раствором содержащим сульфид натрия массой 31,6 г
1)Определить массу гидроксида натрия и массу его 10% раствора, необходимого для нейтрализации 7,3 г 20% раствора соляной кислоты
2)Определить массу осадка, образовавшегося при взаимодействии 5,6 г 5% раствора гидроксида калия и избытка сульфата железа(II)
К 245 г раствора фосфорной кислоты (массовая доля кислоты – 10%) добавили 200 г раствора гидроксида натрия (массовая доля щелочи – 5%). Масса полученной
соли в растворе оказалась: А.6,7г В.9,21 г С.7,9 г Д.3 г Е. 13,7г Масса соли, образовавшейся при нагревании 200 г оксида меди (II) с 200 г серной кислоты равна: А. 400 г В.32,7 г С. 326,5 г D. 432,7 г E. 300 г. К карбонату натрия массой 106 г добавили раствор, содержащий соляную кислоту массой 73 г. Объем выделившегося газа (н.у.): А.4,48 л В.44,8 л С.2,24 л Д.22,4 л Е.11,2 л Ионное уравнение CO32- + Ca+2 CaCO3 отражает взаимодействие электролитов: А.Na2CO3 и HCI В.Na2SO4 и BaCI2 С.K2CO3 и CaCI2 Д.CaCI2 и AgNO3 Е.Na2CO3 и H2SO4
Вы находитесь на странице вопроса "Масса соли, образовавшейся при взаимодействии алюминия с избытком концентрированного раствора гидроксида натрия, составила 594 г. Рассчитайте хим.", категории "химия". Данный вопрос относится к разделу "5-9" классов. Здесь вы сможете получить ответ, а также обсудить вопрос с посетителями сайта. Автоматический умный поиск поможет найти похожие вопросы в категории "химия". Если ваш вопрос отличается или ответы не подходят, вы можете задать новый вопрос, воспользовавшись кнопкой в верхней части сайта.