Вычислите массу соли образовавшейся при взаимодействии азотной кислоты 0,3 г гидроксид железа, содержащий 12% примесей
5-9 класс
|
2HNO3 +FeOH=2H2O + Fe (NO3 )2
M ( HNO3 )= 47 г/моль
а M (Fe (NO3 )2 )=180 г/моль
теперь находим массу Fe (NO3 )2
0.3/2 *47 = х/180 находим х= 0.57 грамм
теперь находи чистого вещества
100 %-0.57грамм
(100-12) %-y грамм
y=0.50 грамм
Другие вопросы из категории
а)натрия и цинка
б)бария и железа
Укажи условия протекания реакций и назови образующиеся вещества
1) Гидроксида калия и фосфорной кислоты
2) Карбоната натрия и нитрата свинца (2)
Читайте также
массой 9,8 г с раствором содержащим гидроксид кальция массой 14,8 г
2)вычислите массу осадка образовавшегося при взаимодействии раствора содержащего нитрит свинца (III) массой 66,2г, с раствором содержащим сульфид натрия массой 31,6 г
вычислите массу соли, образовавшейся при взаимодействии азотной кислоты массой 6,3 г с избытком гидроксида калия