При взаимодействии KCO3 массой 500г с массовой долей примесей 25% с HCl получили соль, воду и углекислый газ, найдите объем углекислого газа если
5-9 класс
|
выход его составил 95% от теоретически возможного
Там резве не К2СО3
Могу предположить, что объем составил 57,5
т.к
1) m( K2CO3) = 500*0,75 = 375 гр
2) n(кол.вещ-ва К2СО3) = 375/138 = 60,48
3) K2CO3=СО2, так как соотношение 1:1
Vпр = n(ню) * Vтеор
Vпр= 95%*60,48/ 100
Vпр=57,456
Другие вопросы из категории
4)B2O3+HCI lll)У какого из атомов, электронные конфигурации которых приведены ниже, металлические свойства будут проявляться сильнее: 1)...3s2 2)...4s2 3)...5s2 4)...6s2
7)все основные оксиды активно взаимодействуют с водой с образованием оснований ?
8)Соединение , имеющие формулу FeO , называется ферум (II) оксид ?
9)Высший оксид Карбона относят к кислотным оксидам ?
10)Нитроген (II) оксид является несолеобразующим оксидом ?
11)Оксиды можно получить посредством взаимодействия простых веществ с кислородом ?
12)Элементы первой группы Периодической системы обычно образуют основные оксиды ?
(Ответить да или нет и почему?)
Читайте также
120мл и 15% с раствором хлорида водорода HCl ? (p=1, 075г/моль)
2. сколько NaNO3 образуется при взаимодействии NaOH обьемом 500 мл массовой долей 28 процентов плотностью 1,31 г/мл с HNO3 обьемом 500 мл массовой долей 40 процентов плотностью 1,25 г/мл?
если выход его составил 95% от теоретически возможного
второго - массой 320 г массовой долей кислоты 0.15 .
SO4 98%, если потери серы составляют 3%?
Задача 2
Массовая доля щелочноземельного металла в соединении его с водородом составляет 95, 24 %. Навеску этого соединения массой 1,2 грамм растворили в 40мл. воды. Рассчитайте массовую долю вещества в полученном растворе. Какой объём водорода н.у(нормальные условия) при этом выделится?
натрий фосфата массой 20г с массовой долей соли 8.2%