40 БАЛЛОВ.ХИМИЯ
5-9 класс
|
вычислите массу соли, образовавшейся при взаимодействии азотной кислоты массой 6,3 г с избытком гидроксида калия
KOH + HNO3 = KNO3 + H2O
n(HNO3) = m/M = 6,3 / 63 = 0,1 моль
n(HNO3) = n(KNO3) = 0,1 моль (см. цифры перед формулами веществ в уравнении)
m(KNO3) = M*n = 101 * 0,1 = 10,1 г
Ответ: 10,1 г
в приложении.................
Другие вопросы из категории
эксплуатации печей и каминов, образует стойкое соединение с гемоглобином и часто приводит к гибели людей?
Читайте также
За это 40 баллов.
Вариант 2 и 3,если нужно могу скинуть денюшку
4. Допишите схемы реакций продуктом в которых может гидроксид железа(3):
А) Fe[OH]2 +O2 +H2 O = б) FeCl3 + KOH=
в) Fe2 O3 +H2 O= в) Fe[OH]2 +SO3 =
5. С какими веществами реагирует известковая вода, написать уравнения:
А) СО2 б) СаСО3 в) Cl2 г) H3 PO4
6. На гашеную известь подействовали 3,15 г азотной кислотой. Какова масса получившейся соли, если массовая доля выхода равна 0,95.
Ионы калия и хлора имеют:
A.Одинаковый заряд ядра. Б. Одинаковую массу. B.Одинаковое число электронов.