Схема

то мы увидим, что в первой пробирке реакция протекает бурно и выделяется газ водород. Во второй пробирке реакция будет протекать с меньшей скоростью. Дать теоретическое обоснование этим наблюдениям. Как изменяется скорость этих реакций если взять порошкообразные железо и магний? Почему?

восстановитель.

2. к 196,7 мл 20%-ного раствора гидроксида натрия (плотностью 1,22 г/мл) добавили 9,3 г оксида натрия. какой максимальный объём углекислого газа может быть поглащён полученным раствором?

3. при нагревании 60 г одноатомного спирта, содеожащего 60 % углерода по массе, с конц. серной кислотой образовалось 22,4 л газа. определите формулу спирта.

а) кислород и озон в) кварц и кремень

б) вода и лед г) сталь и чугун

2) В каком ряду содержатся только те элементы, которые имеют аллотропные модификации

а) хлор, азот, кислород в) сера, кремний, хлор

б) сера, фосфор, аргон г) кислород, углерод, фосфор

окислитель:

1)S

2)SO₂

3)O₂

4)CuO

в одной из схем реакций расставьте коэффициенты методом электронного баланса

SO3+H2O=H2SO4; б)SO2+O2=(СВЕРХУ НАПИСАНО t, кат) SO3; Для уравнения окислительной-востановительной реакции составте схему электронного баланса, укажите окислитель и востановитель, процессы окисления и востановления и расставте коэффициенты

Ca(H2PO4)2

Для уравнения реакции 1 составьте схему электронного баланса.

этанол---этен---этин--этаналь.

2)

Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения по схеме:

О О О

С2Н2---->