сероводород + сульфат меди (2)=

то мы увидим, что в первой пробирке реакция протекает бурно и выделяется газ водород. Во второй пробирке реакция будет протекать с меньшей скоростью. Дать теоретическое обоснование этим наблюдениям. Как изменяется скорость этих реакций если взять порошкообразные железо и магний? Почему?

восстановитель.

2. к 196,7 мл 20%-ного раствора гидроксида натрия (плотностью 1,22 г/мл) добавили 9,3 г оксида натрия. какой максимальный объём углекислого газа может быть поглащён полученным раствором?

3. при нагревании 60 г одноатомного спирта, содеожащего 60 % углерода по массе, с конц. серной кислотой образовалось 22,4 л газа. определите формулу спирта.

а) кислород и озон в) кварц и кремень

б) вода и лед г) сталь и чугун

2) В каком ряду содержатся только те элементы, которые имеют аллотропные модификации

а) хлор, азот, кислород в) сера, кремний, хлор

б) сера, фосфор, аргон г) кислород, углерод, фосфор

моль сірки "

Очень буду признателен)

сой 50г. какова массовая доля сульфата меди (II) в оставшемся растворе??

разбавленного водой формалина и смесь нагрейте. Как изменился цвет осадка? Составьте уравнения ре акций взаимодействия сульфата меди (II) со щелочью и образовавшегося при этом вещества с формальдегидом. Заранее спасибо!

Образовался осадок массой 14,4 г. Определите массовую долю сульфата меди (/II) в растворе. Ответ: 8%

натрия, отфильтровал осадок и прокалил его до постоянной массы (при температуре 500 0С). Масса сухого остатка составила 1,0 г. Вычислите: а) молярную концентрацию ионов Cu2+ в исходном растворе; б) массовую долю сульфата меди (II) в исходном растворе. НУЖНО ПОЛНОЕ РЕШЕНИЕ!!!!