В колбе находиться раствор ,содержащий сульфат цинка химическим количеством 0,2 моль.Определите химическое количество и
1-4 класс
|
массу гидроксида калия,необходимого для получения амфотерного гидроксида цинка.
ZnSO4+2KOH--->Zn(OH)2+K2SO4
Кол-во KOH требуется в двое больше чем сульфата цинка, или 0,4 моль., а его масса 0,4*56=22,4 г.
(Тут 56г/моль-молярная масса KOH)
Другие вопросы из категории
а) кальция с серой
б) кальция с фосфором
в) углерода с серой
г) магния с кремнем
д) серы с фтором.
Читайте также
натрия.2)Вычислите массу сульфата цинка, который образуется в результате взаимодействия цинка массой 32,5г с раствором, содержащим серную кислоту массой 24,5г3)При пропускании аммиака через азотную кислоту массой 31,5г получен нитрат аммония массой 38г. Определите массовую долю выхода нитрата аммония.4)Вычислите массу ортофосфорной кислоты, которую можно получить из фосфата кальция массой 310кг и соляной кислоты, если выход ортофосфорной кислоты составляет 90%Прошу решите хотя бы одну задачку)))
раствора. Сколько и каких ионов осталось после этого в растворе?
Получилось 0,01моль. Правильно?
Na2SO3+KIO3+H2SO4=I2+Na2SO4+K2SO4+H2O
2)К раствору содержащему 14,2г. сульфата натрия,добавили раствор,содержащий 30г. хлорида бария.Сколько веситостаток сульфата бария.Помогите пожалуйста=)