сервис вопросов и ответовКакая масса водорода образуется при взаимодействии цинка с раствором, содержащим 4,8 г серной кислоты?
1-4 класс|
|
Natashash75
23 сент. 2013 г., 10:11:36 (10 лет назад)
Lev290385p
23 сент. 2013 г., 11:52:36 (10 лет назад)
Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2
n(H2SO4)=4.8/98=0.049 моль
в соответствии с уравнением выделится столько же H2, т.е .0.049моль, а это 0.049*22.4=1.1л
Sevilya
23 сент. 2013 г., 13:02:20 (10 лет назад)
Zn+H2SO4->ZnSO4+H2.
Mr(h2so4)=98 Mr(znso4)=161
4,8*161/98=7,9 гр(znso4)
7,9*2/161=0,1гр (h2). Как то так
Ответить
Другие вопросы из категории
1.Установите соответствие между формулами и валентоностью ее кислотного остатка а)H2SO4 ........ a)1
б) НNO3 ......... б)2
в) H3PO4 ........ в)3
г) HCl ........ г)4
2.Укажете значение Валентиностей металла и кислотного остатка в формуле каждой соли
а) Na2Co3 ......... а) 1,2 ........ д)2,1
б) K2SO4 ........ б) 2,3
в) FeS .............. в) 2,2
г)Са3(PО4)2......... г)3,2
Читайте также
Вы находитесь на странице вопроса "Какая масса водорода образуется при взаимодействии цинка с раствором, содержащим 4,8 г серной кислоты?", категории "химия". Данный вопрос относится к разделу "1-4" классов. Здесь вы сможете получить ответ, а также обсудить вопрос с посетителями сайта. Автоматический умный поиск поможет найти похожие вопросы в категории "химия". Если ваш вопрос отличается или ответы не подходят, вы можете задать новый вопрос, воспользовавшись кнопкой в верхней части сайта.