Составьте схему гальванического элемента, электродами которого являются Ni и Cu. Концентрация NiCl2 составляет 10-2 моль/л, CuCl2 – 1 моль/л. Вычислите
10-11 класс
|
ЭДС элемента и напишите уравнения реакций, протекающих на электродах.
дано:
с(NiCl2)=10⁻² моль/л
с(CuCl2)=1моль/л
процесс на аноде: Ni° - 2e⁻=Ni⁺² - окисление
процесс на катоде: Cu⁺²+2e⁻=Cu° - восстановление
суммарный процесс: Ni + CuCl2=Cu+NiCl2
схема гальванического элемента:
(анод) Zn | ZnCl2 || CuCl2 | Cu (катод)
ЭДС = Ек - Еа = 0,34 - 0,191 =0,149
Е=Е₀(Ме)+0,059/z * lg(cMe ⁺n)
Ек=0,34+0,059/2 * lg1=0,34
Ea=0,25+0,059/2 * lg10⁻²=0,25-0,059=0,191
Другие вопросы из категории
кислоты потребовалось 60 г раствора гидроксида натрия. найдите массовую долю гидроксида натрия в этом растворе.
помогите пожалуйста))
Читайте также
и Cu, погруженные в растворы солей этих металлов. Рассчитайте ЭДС элемента при стандартных условиях. Как изменится ЭДС элемента, если концентрация ионов металлов в растворах составит [AL(3+)]=10(-1) моль/л, [Cu(2+)]=10(-2) моль/л.
гальванического элемента, электродами для которого являются стандартный водородный электрод и пластинка их железа в стандартных условиях. Что изменится, если концентрация ионов железа в растворе составит 0,01моль/л, а другой элемент останется в стандартных условиях? Составьте схему гальванического элемента.
Помоги решить эту задачу! Буду благодарен!
цинка, погруженных в растворы солей. Напишите электронные уравнения
электродных процессов. Какой концентрации надо взять ионы цинка (в
моль/л), чтобы ЭДС элемента стала равной нулю, если [Рв2+
]=0,01 моль/л.
цинка, погруженных в растворы солей. Напишите электронные уравнения
электродных процессов. Какой концентрации надо взять ионы цинка (в
моль/л), чтобы ЭДС элемента стала равной нулю, если [Рв2+
]=0,01 моль/л.