Составьте схему гальванического элемента, состоящего их хрома и свинца, погруженных в растворы их солей. Напишите электронные уравнения процессов на
10-11 класс
|
катоде и аноде. Вычислите ЭДС.
Так, не всё задание выполнить смогу:
Вертикальная черточка
на аноде цинк окисляется
Уравнение: Zn=Zn(+2)+2e
На катоде свинец восстанавливается
Уравнение: Pb(+2)+2e=Pb
А вот ЭДС вычислить у меня не получается :(
Другие вопросы из категории
1. SrO 2. SO3 3. Na2O 4. Fe2O3
№2 с кислотными оксидами реагируют все в-ва в группе
1. Al2O3, Rb2O, ZnO 2. MgO, SO3, CO 3. SO2, P2O3, CO2 4. K2O, FeO, CrO3
Читайте также
цинка, погруженных в растворы солей. Напишите электронные уравнения
электродных процессов. Какой концентрации надо взять ионы цинка (в
моль/л), чтобы ЭДС элемента стала равной нулю, если [Рв2+
]=0,01 моль/л.
цинка, погруженных в растворы солей. Напишите электронные уравнения
электродных процессов. Какой концентрации надо взять ионы цинка (в
моль/л), чтобы ЭДС элемента стала равной нулю, если [Рв2+
]=0,01 моль/л.
Составьте схему, напишите электронные уравнения электронных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из серебрянных электродов, опущенных : первый в 0,001н., а второй в 0,1н., растворы AgNO3. Ответ: 0,059 В.
и Cu, погруженные в растворы солей этих металлов. Рассчитайте ЭДС элемента при стандартных условиях. Как изменится ЭДС элемента, если концентрация ионов металлов в растворах составит [AL(3+)]=10(-1) моль/л, [Cu(2+)]=10(-2) моль/л.
гальванического элемента, электродами для которого являются стандартный водородный электрод и пластинка их железа в стандартных условиях. Что изменится, если концентрация ионов железа в растворе составит 0,01моль/л, а другой элемент останется в стандартных условиях? Составьте схему гальванического элемента.
Помоги решить эту задачу! Буду благодарен!