ВЫЧИСЛИТЕ МАССУ КИСЛОРОДА,ВЫДЕЛИВШЕГОСЯ ПРИ РАЗЛОЖЕНИИ 12,25 Г БЕРТОЛЕТОВОЙ СОЛИ(КСLО3)
5-9 класс
|
0,1 моль х моль
2KClO3 = 2KCl + 3O2
2 моль 3 моль
n = m/M
M(KClO3) = 39 + 35,5 + 48 = 122,5 г/моль
n(KClO3) = 12,25 г / 122,5 г/моль = 0,1 моль
0,1 = х
2 3
х = 0,15
n(O2) = 0,15 г/моль
m = n*M
M(O2) = 32 г/моль
m(O2) = 0,15 моль * 32 г/моль = 4,8 г
Ответ: 4,8 г
Другие вопросы из категории
водороду) равна 0,9375. определите молекулярную формулу вещ-ва
Читайте также
2KClO₃ → 2KCl + 3O₂ ↑ . Вычислите объём кислорода, который выделится при разложении 12,25 г бертолетовой соли. Какая масса хлорида калия при этом образуется?
2. Сколько граммов оксида фосфора (V) получится при сжигании 465 граммов фосфора в кислороде?
3. Какую массу железа надо взять в реакцию с кислородом для получения 19,3 граммов железной окалины (Fe3О4)? Какой объём кислорода будет израсходован в этой реакции?
4. Сколько литров водорода потребуется для восстановления 0,72 граммов оксида меди (I), если в реакции получится медь и вода.
5. Какой объём кислорода выделится при разложении 8,64 граммов бертолетовой соли?