Вычислите массу кислорода , выделившегося при разложении 12,25 г бертолетовой соли (KClO3).
5-9 класс
|
1. Записываем уравнение реакции: 2KClO3 = 2KCl + 3O2.
2. Находим М(KClO3) = 122,5 г/моль, М(О2) = 32 г/моль.
3. Определяем по известным массам моль бертолетовой соли: n=m/M, n=12,25 /122,5= 0,1 моль; из уравнения видно, что 2n (KClO3) = 3n(O2), находим моль О2, для этого 0,1 моль * 3=0,3 моль.
4. Исходя из формулы n=m/M, находим массу кислорода: m (O2) =n*M=0,3 * 32=9,6 г
Другие вопросы из категории
аммиак)
2. H2 + C (продукт реакции называется метан)
3. HCl + Al
4. HBr + Ca
5. H2SO4 + Mg
9. HCl + Ba
7. H2 + CuO
8. H2 + Fe2O3
определить какое вещество в какой пробирке и записать уравнения реакций
Читайте также
2KClO₃ → 2KCl + 3O₂ ↑ . Вычислите объём кислорода, который выделится при разложении 12,25 г бертолетовой соли. Какая масса хлорида калия при этом образуется?
2. Сколько граммов оксида фосфора (V) получится при сжигании 465 граммов фосфора в кислороде?
3. Какую массу железа надо взять в реакцию с кислородом для получения 19,3 граммов железной окалины (Fe3О4)? Какой объём кислорода будет израсходован в этой реакции?
4. Сколько литров водорода потребуется для восстановления 0,72 граммов оксида меди (I), если в реакции получится медь и вода.
5. Какой объём кислорода выделится при разложении 8,64 граммов бертолетовой соли?