Вычислить эквивалент цинка, зная что 0,584 г его вытеснили из кислоты 219мл водорода при 17С и 740 мм рт ст
10-11 класс
|
m(Н2)=(740мм рт.ст. * 219мл * 2г/моль) / (62360мм рт.ст.*мл/град*моль * 290град.)=
=0,018г
m(Zn) : m(H2)=Mэ(Zn) :Mэ(H2)
Mэ(Zn)=0,584*1/0,018=32,5г/моль
Другие вопросы из категории
1) Определите объем аммиака (NH3) химическим количеством 0,3 моль.
2)Какова масса 10 молекул азота?
3) Определите, в каком из соединений -NH3 или CH4- массовая доля водорода больше?
4)Сколько молекул сернистого газа и сколько атомов кислорода содержится в сернистом газе массой 96г? Каков объем данной порции сернистого газа?
1) массы кислоты
2) объема кислоты
3) концентрации кислоты
4) увеличения давления
2. Взаимодействие кальция с соляной кислотой относится к реакциям
1) соединения
2) замещения
3) обмена
4) разложения
3. Горение аммиака 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O + Q является реакцией
1) окислительно-восстановительной, экзотермической
2) соединения, экзотермической
3) замещения, эндотермической
4) обмена, экзотермической
4. С наибольшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция
Читайте также
пара воды при 18 C составляет 15.5 мм рт.ст.
znohcl+hcl=zncl2=h2o
znohcl+2hno3=zn(no3)2+hcl+h2o
2.На нейтрализацию щелочи 0.728 щелочи израсходовано 0.535 азотной к-ты. Вычислить эквивалент щелочи