Помогите пожалуйста решить 2 задачи: 1. К 90,1 мл 12%-го раствора аммиачной селитры ( = 1,11 г/мл) прибавили 75 г 25%-го раствора гидроксида
5-9 класс
|
калия. Раствор выпарили, остаток прокалили. Рассчитать массы веществ в твердом остатке после прокаливания.
2. При добавлении к 50 г воды 2 г смеси натрия и его оксида получили 5.4 %-ный раствор щёлочи. Какова массовая доля натрия в исходной смеси?
1) масса раствора NH4NO3 1.11*90.1=100г, m(NH4NO3)=0.12*100=12г
n(NH4NO3)=12/80=0.15 моль
m(KOH)=75*0.25=18.75г, n(KOH)=18.75/56=0.33 моль
KOH в избытке.
NH4NO3 + KOH = KNO3 + NH4OH
при прокаливании: KNO3=KNO2 + (1/2)O2
т.о. NH4NO3 весь израсходуется и превратится в KNO3, кторорый разложится до нитрата. Тогда n (KNO2)=0.15 моль m (KNO2)=85*0.15=12.75 г
и еще останется непрореагировавшим 0.33-0.15=0.18 моль KOH, т.е 0.18*56=10.08г
Суммарно после прокаливания останется KOH 10.08g и KNO2 12.75
Другие вопросы из категории
взаимодействия 10 г карбоната кальция массой 10 г с соляной кислотой.только нужно найти без ню(n) и составить пропорцию!плиз,очень надо.
Читайте также
Задача 1 )Сколько г. соли и воды содержится в 60 г. 2-ух%раствору ?
Задача 2)К 60г. 5-ти% раствора соли добавили 40 г.воды.Определите w соли в растворе .
Помогите пожалуйста !!!!!!!!!!!=))♥♥♥♥
бария. 2. Помогите пожалуйста решить задачу. Дано вещество KAl(SO4)2 . Вычислите массовую долю калия и алюминия в данной соли
(испарения) отAl до Sn не включительно +H2SO4-> соль +вода + S,SO2,H2S от Sn до Pt +H2sO4(k)= соль +вода + SO2 уравнения Na+H2SO4(k)= Zn+H2SO4(k)= Cu+H2SO4(k)= Помогите пожалуйста и объясните ,как это делать ?
7,5грам xмоль
2HgO = 2Hg+O₂
2моль 2моль
надо найти решение.....