Слили два раствора гидроксида натрия: 200 грамм 20% ого раствора и 400 грамм 15% ого раствора. Полученный раствор прореагировал с раствором угольной
10-11 класс
|
кислоты. Сколько грамм карбоната натрия образовалось?
m(NaOH)=m1+m2
m1(NaOH)=m1*w1=200*0,2=40 gramm
m2(NaOH)=m2*w2=400*0,15=60 gramm
m(NaOH)=40+60=100 gramm
2,5 x
2NaOH + H2CO3 => Na2CO3 + 2H2O
2 1
n(NaOH)=m/M=100/40=2,5 moll
n(Na2CO3)=x=2,5*1/2=1,25 moll
m(Na2CO3)=n*M=1,25*106=132,5 gramm - otvet
otvet : 132,5 грамм
2NaOH+H2CO3=Na2CO3+2H2O
1) m(NaOH)=m1(NaOH)+m2(NaOH)=200*0.2+400*0.15=100
2) n(NaOH)=m(NaOH)/M(NaOH)=100/40=2.5
3) n(NaOH)/2=n(Na2CO3)=2.5/2=1.25
4) m(Na2CO3)=M(Na2CO3)*n(Na2CO3)=1.25*106=132.5
Другие вопросы из категории
Читайте также
400 грамм 15%-ого раствора. Полученный раствор прореагировал с раствором угольной кислоты. Сколько грамм карбоната натрия образовалось?
2)Составить уравнения гидролиза для тех солей, для которых он возможен. Указать характер среды (кислый, щелочной, нейтральный).
Нитрат железа (II), нитрат магния, хлорид серебра, силикат натрия, карбонат аммония
2)Взаимодействие алюминия с избытком раствора гидроксида натрия.
Очень нужно, помогите.
температуре 300 градусов Цельсия. После высушивания, масса осадка составила 0,2 грамма. Определите массовую долю гидроксида натрия в исходном растворе щелочи.
граммам 6 % раствора сульфата магния прилили избыток раствора фосфата натрия. Какова масса выпавшего осадка
виде. рассчитайте, хватит ли раствора азотной кислоты массой 60 г с массовой долей HNO3 , равной 10%, на нейтрализацию гидроксида натрия в растворе массой 70 г с массовой долей NaOH, равной 5%. вычислите массу и массовую долю соли, образовавшейся в результате реакции