В 98 г раствора серной кислоты с массовой долей 4% поместили избыток цинка.Вычислите объем выделившегося газа (н.у.)
5-9 класс
|
Дано:
m р-ра (H2SO4) = 98 г
wр-ра(H2SO4) = 4 %
Найти: V(H2)
Решение:
1) найдем массу H2SO4 в растворе:
m(H2SO4) = m(р-ра) ∙ w(р-ра) \ 100% = 98 г ∙ 4% \ 100% = 3,92г
2) произведем расчет выделившегося газа:
3,92 г х л
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
98 г 22,4 л
3,92 г -- х л
98 г -- 22,4 л
х = 3,92 г ∙ 22.4 л\98 г = 0,896 л
Ответ: V(Н2) = 0,896 л
Другие вопросы из категории
1)Ca+O2 =
2)Na+Cl2 =
3)Fe+S=
4)Cu+O2=
Что показывают коэффициенты в уравнениях реакций ?
Бензол --Cl2-->А---NaOHизб---> Б ---HCl\H2O----> В ----HNO3изб (H2SO4)---> Г --Na2CO3--> Д
Читайте также
раствора серной кислоты.
раствора серной кислоты
SO4 98%, если потери серы составляют 3%?
Задача 2
Массовая доля щелочноземельного металла в соединении его с водородом составляет 95, 24 %. Навеску этого соединения массой 1,2 грамм растворили в 40мл. воды. Рассчитайте массовую долю вещества в полученном растворе. Какой объём водорода н.у(нормальные условия) при этом выделится?
массовой долей щёлочи 10%
_____________________
Сижу,думаю,решаю..Ничего не приходит в голову...