ПРОШУ О ПОМОЩИ.1.)Определить молярную массу ацетону, если масса 500см( в кубе) его паров при 87 градусов С та 96 к Па=0,
10-11 класс
|
93г.
2.)В газовый холодильник коксовый газ поступает при 80 градусах С и давления 100 600 Па, а входит при 35 градусов С и 92 280 Па.Во сколько раз изменится объем этого количества газа?
3.)Определите молярную массу простого вещества, если известно, что это вещество количеством 3, 5 моль имеет массу 84 г.?
4.)Органическое вещество содержит С-84, 2% та Н 15, 79%. Относительная плотность пара вещества с воздухом составляет 3, 93.Определите молекулярную формулу этого вещества.
1) Воспользуемся уравнением Менделеева-Клапейрона:
pV = mRT/M, отсюда М = mRT/pV = (0,93 * 8,314 * 360)/(96 * 0,5) = 58 г/моль.
2) Воспользуемся объединенным газовым законом:
p1*V1/T1 = p2*V2/T2, отсюда 100600*V1/353 = 92280*V2/308 <=> 285V1 = 299,6V2 <=> V2 = 0,95V1.
3) M = 84 г / 3,5 моль = 24 г/моль - магний.
4) Пусть формула углеводорода СхНу. Найдем его молярную массу:
D(возд.) = М(СхНу)/М(возд.) <=> М(СхНу) = D(возд.) * М(возд.) = 3,93 * 29 = 114 г/моль.
х : у = w(C)/M(C) : w(H)/M(H) = 84,2/12 : 15,8/1 = 7 : 15,8 = 4 : 9.
Простейшая формула вещества С4Н9. Но молярная масса этого куска равна 57 г/моль, т.е. вдвое меньше, чем необходимо (114 г/моль), следовательно, истинной формулой вещества будет удвоенная, т.е С8Н18.
Другие вопросы из категории
несколько структурных формул его изомеров
1) Составьте уравнения реакций, расставьте коэффициенты, назовите вещества
а) этаналь+оксид серебра
б) фенол+бром
в) С6Н5-ОН+КОН
г)С3Н7-ОН+НО-С3Н7
Читайте также
2. Определите молярную концентрацию соляной кислоты в 20%-ном растворе плотностью 1,098.
2) определить молярную массу газа,если плотность по водороду равна 32.
а) по водороду - 22; б) по воздуху - 1,52; в) если масса 1л этого газа(н.у.) равна 1,96г
15% бескислородной примеси. Определите массу сгоревшего угля и объём газообразного продукта его окисления (при н.у.).( m(С)=6г, V(CO2)=11,2л)