прошу решите задачи((( 1)рассчитать массу оксида углерода который занимает объем 20 л при 22 градусах и давлении 500 кПА.

Zn(NO3)2 → X1 → Zn(OH)2 → X2 → ZnO
Определите X1 и X2:
X1 - ZnCl2, X2 - ZnS
X1 – ZnO, X2 – ZnSO4
X1 – Na2[(ZnOH)4], X2 – Zn(NO3)2
X1 – ZnCO3, X2 – ZnSO3

1)понизить температура:
2)ввести в систему ингибитор;
3)повысить температуру;
4)увеличить концентрацию продуктов реакции.

электронные уравнения окисления и восстановления, соответствующие реакции:
Fe2O3 + NaNO3 + NaOH = Na2FeO4 + NaNO2 + H2O,

и уравняйте эту реакцию методом электронного
баланса. Укажите окислитель и восстановитель.

составляют 6,2%.

2)При полном восстановлении углем одного из оксидов железа массой 1,60 г образовалась 672 см3 (н.у.) углекислого газа. Установите формулу оксида железа.
3)Рассчитайте массу оксида кальция, который можно получить в результате обжига известняка массой 220 т, содержащего 96,5% карбоната кальция.

фотосинтеза глюкозы массой 0,9 г, если молекулы оксида углерода (IV) составляют 0,03% всех молекул воздуха

этот объём газа?

Задача 2. Какой объём займут при нормальных условиях 128 г сернистого газа? Сколько молекул будет содержать сернистый газ такой массы?

Задача 3. Найдите массу кислорода, содержащегося в баллоне объёмом 50 литров при температуре 250С и давлении 790 кПа.

Задача 4. Рассчитайте относительную плотность по водороду следующих газов: сероводорода, хлора, аммиака, озона, метана.

Задача 5. При нормальных условиях 22,4 л чистого воздуха имеют массу 29 г. Эта масса условно считается средней молярной массой воздуха. Рассчитайте относительную плотность по воздуху следующих газов: водорода, азота, угарного газа, пропана, бутана.

2) Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

a) Cl2→HCl→NaCl→AgCl

b) Li→Li2O→LiOH→Li2CO3→CO2