2. Имеются две порции по 47.2 г тетрагидрата и дигидрата одной и той же соли. Порцию тетрагидрата растворили в воде, объем раствора довели до 250 мл.
5-9 класс
|
Молярная концентрация соли в этом растворе оказалась равной 0.800 моль/л. В каком объеме воды следует растворить порцию дигидрата, чтобы получить 8.00%-ный раствор соли? 3. в распоряжении имеются вещества: сульфат натрия, оксид азота (I), оксид желе-за (II), оксид фосфора (V), оксид серы (VI). Какой один дополнительный реактив следует выбрать (водный раствор), чтобы из перечисленных веществ получить две средние соли (каждую в одну стадию)? Напишите уравнения реакций.
Найдем количество вещества тетрагидрата С=v/V
v=C*V=0.8*0.25=0.2моль
M=m/v=47.2/0.2=236г/моль
М(дигидрата)=236-2*18=200г/моль
v=47.2/200=0.236моль
v(H20)=2v(дигидрата)=0.472моль
m(H2O)=0.472*18=8.496г
m(чистой соли)=47.2-8.496=38.704г
Используем формулу:
w(в-ва)=m(в-ва)/(m(в-ва)+m(воды))
Обозначим массу воды как х
0.08=38.704/(47.2+x)
x=436.6мл(для воды объем равен массе)
Другие вопросы из категории
Рассчитайте массовую долю каждого компонента смеси
Читайте также
сжигании его на воздухе образовался газ с резким, неприятным запахом. Этот газ растворили в воде, образовавшийся раствор разделили на две части и добавили индикаторы: окраска фенолфталеина не изменилась, а фиолетовый лакмус стал красным. Какое вещество использовал учитель для демонстрационного эксперимента? Составьте уравнения описанных реакций. ,
2. Выпишите номера фраз, в которых говорится о: а) кислороде; б) озоне.
1) Относительная молекулярная масса равна относительной атомной массе серы.
2) В слое этого газа обнаружены дыры.
3) Относительная плотность по водороду равна 24.
4) В воздухе занимает 1/5 часть.
5) 3 моль этого вещества имеют массу 144 г.
6) Этот газ, растворяясь в воде, обеспечивает жизнь водным животным и растениям.
3. Опишите роль озона в атмосфере.
... . 3. Внешний энергетический уровень атомов галогенов содержит ... валентных электронов, поэтому высшая валентность равна ... , а низшая равна ... . 4. Галогены – типичные ... . 5. С увеличением радиуса атома неметаллические свойства ... . ... – самый активный неметалл. 6. Простые вещества галогены имеют ... , состоящие из ... атомов. 7. При комнатной температуре и атмосферном давлении ... – газы, ... – жидкость, ... – твердые вещества. Температуры кипения и плавления галогенов ... с увеличением их массы. 8. Галогены окрашены, причем интенсивность окраски ... с увеличением их массы. Фтор – ... , хлор – ... , бром – ... , йод – ... . 9. Галогены ... растворимы в воде (за исключением ... , который с ней бурно реагирует). Их водные растворы называются ... . 10. Химическая активность галогенов ... . 11. Галогены взаимодействуют с металлами с образованием ... с общим названием ... . При взаимодействии хлора с железом оно проявляет валентность ... . 12. Реакции галогенов с металлами относятся к ... реакциям, где галогены – окислители, а металлы – ... . 13. Процесс отдачи электронов – ... ; вещество (элемент), отдающее электроны, – ... . 14. Процесс присоединения электронов – ... ; вещество (элемент), принимающее электроны, – ... . 15. Наиболее сильный окислитель – ... . В группе окислительные свойства ... . 16. Химическая активность галогенов повышается в присутствии ... . 17. Галогены взаимодействуют с водой с образованием ... . Их активность ... от фтора к йоду. 18. Каждый ... галоген вытесняет ... галоген из его соединений. 19. Нахождение в природе и области применения фтора, хлора, брома и йода. 20. В промышленности хлороводород получают ... синтезом, в лаборатории – ... . 21. По физическим свойствам хлороводород – ... , без ... , имеет ... , ... воздуха, ... растворим в воде, ядовит. 22. Водный раствор хлороводорода – это ... . 23. Соляная кислота – это ... (по составу и по основности) кислота. 24. Соляная кислота изменяет окраску ... на ... , взаимодействует с ... до ... в ряду активности, ... оксидами, ... с образованием ... . Соляная кислота проявляет все свойства кислот. 25. Соляная кислота используется ... .
Рассчитать ,чему равна масса кислоты и масса воды в бутылке уксусной эссенции.
2.В качестве минерального удобрения используют водный раствор хлорида калия.Для его приготовления 20 г хлорида калия растворяют в 10 л воды. Рассчитайте массовую долю хлорида калия в таком растворе.
3.Известно,что массовые доли солей в различных морях неодинаковы. Соленость Средиземного моря составляет 3,9 %,Балтийского моря 0,7 %.Какую массы воды Балтийского моря нужно взять,чтобы в ней содержалось столько же солей,сколько их содержится в 200 г пробы воды Средиземного моря.
4.В стакан чая положили две ложки сахара. Какова массовая доля сахара в этом стакане чая? Масса воды в стакане 200 г,масса сахара в одной чайной ложке-5 г.