Статистика
Всего в нашей базе более 4 327 664 вопросов и 6 445 978 ответов!

При сжигании сульфида железа (II) в кислороде выделилось 28 л сернистого газа (в пересчете на нормальные условия). Вычислите массу исходного

10-11 класс

соединения железа в граммах. Ответ запишите с точностью до целых.

Vallyvally 27 нояб. 2014 г., 1:33:48 (9 лет назад)
Рейтинг
+ 0 -
0 Жалоба
+ 0 -
Mashaolya
27 нояб. 2014 г., 2:23:40 (9 лет назад)

4FeS + 7O2 = 2Fe2O3 + 4SO2
n (SO2) = 28 / 22,4 = 1,25 моль
n(SO2) = n(FeS) = 1,25 моль
m(FeS) = 1.25 x 88 = 110 г
Ответ: 110г

Ответить

Читайте также

Газ, полученный при взаимодействии сульфида железа (II) массой 17,6 г с избытком серной кислоты, пропустили через раствор сульфата меди (II) массой 300 г.

Образовался осадок массой 14,4 г. Определите массовую долю сульфата меди (/II) в растворе. Ответ: 8%

10-11 класс химия ответов 2
Срочно, нужно решение:

При сжигании 1,2 магния в кислороде выделилось 30,1 кДж теплоты. Вычислите тепловой эффект и напишите термохимическое уравнение реакции горения магния в кислороде.

10-11 класс химия ответов 1


Вы находитесь на странице вопроса "При сжигании сульфида железа (II) в кислороде выделилось 28 л сернистого газа (в пересчете на нормальные условия). Вычислите массу исходного", категории "химия". Данный вопрос относится к разделу "10-11" классов. Здесь вы сможете получить ответ, а также обсудить вопрос с посетителями сайта. Автоматический умный поиск поможет найти похожие вопросы в категории "химия". Если ваш вопрос отличается или ответы не подходят, вы можете задать новый вопрос, воспользовавшись кнопкой в верхней части сайта.