сервис вопросов и ответовпри растворении сульфида железа (II) в избытке разбавленной серной кислоты выделилось 11,2л (н.у) газа. Масса сульфида железа (II) равна?
10-11 класс|
|
Fedukos
29 сент. 2014 г., 23:55:42 (9 лет назад)
настюшкар
30 сент. 2014 г., 2:51:02 (9 лет назад)
FeS + H2SO4 = FeSO4 + H2S(газ)
Самое понятное решение: через моли
Количество газа H2S = 11.2/ 22.4 = 0.5 моль
Так как перед FeS и перед H2S по сути стоит коэффициент 1, то количество вещества FeS = 0.5 моль.
Масса FeS = количество вещества * молярная масса = 0.5 * 88 = 44
Ответ: 44 грамма
Ответить
Другие вопросы из категории
Читайте также
20 г смеси железа и алюминия обработали избытком раствора гидроксида натрия.Выделившийся водород занял объем 5,6 л (н.у)определить состав смеси в
массовых процентах.Какой объем водорода при(н.у) выделился бы при обработке 20 г это сеси избытком раствора хлороводородной кислоты.Ответ 11,9 л
Какая масса меди должна прореагировать с концентрированной серной кислотой, чтобы выделившийся газ занял такой же объем, как и газ, выделившийся при дей
ствии избытка разбавленной серной кислоты на алюминий массой 0,054 г? Объемы газов измерены при одинаковых условиях.
14.7 г смеси железа, меди и алюминия взаимодействуя с избытком разбавленной серной кислоты, выделяет 5,6л водорода (н.у.). Определите состав смеси в
массовых процентах, если для хлорирования такой же навески смеси требуется 8,96 л хлора.
Вы находитесь на странице вопроса "при растворении сульфида железа (II) в избытке разбавленной серной кислоты выделилось 11,2л (н.у) газа. Масса сульфида железа (II) равна?", категории "химия". Данный вопрос относится к разделу "10-11" классов. Здесь вы сможете получить ответ, а также обсудить вопрос с посетителями сайта. Автоматический умный поиск поможет найти похожие вопросы в категории "химия". Если ваш вопрос отличается или ответы не подходят, вы можете задать новый вопрос, воспользовавшись кнопкой в верхней части сайта.