на смесь сульфида цинка, хлорида натрия и карбоната кальция массой 80г подействовали избытком соляной кислоты. При этом образавалась смесь газов объемом
5-9 класс
|
13.44л. При взаимодействии этой газовой смеси с избытком SO2 образовалось твердое вещество массой 19.2г. Определите массовые доли веществ в смеси
Дано: Решение.
m(ZnS+NaCl+CaCO3)=80гр. 0,4 y 0.4
V(смеси газов)=13,44л. ZnS+2HCl=ZnCl2+H2S(вверх стрелка)
m(S)=19,2гр. 1 2 1
Найти:
омега(ZnS), NaCl+HCl=реакция не идет
омега(CaCO3),
омега(NaCl)-? z 0.8
СаСO3+2HCl=CaCl2+CO2(вверх стрелка)+H2O
1 2
х 0.6
2H2S+SO2=3S+2H2O
2 3
CO2+SO2=реакция не идет
m(S)=19.2/32=0.6 моль
n(H2S)=x=2/3*0.6=1.2/3=0.4моль
n(H2S)=n(ZnS)=0.4моль
m(ZnS)=0.4*97=38,8гр.
n(HCl)=y=2*0.4=0.8моль
n(CaCO3)=z=0.4моль
m(CaCO3)=0.4*100=40гр
омега(ZnS)=m(ZnS)/m(смеси)*100%=3880/80=48,5%
омега(CaCO3)=m(CaCO3)/m(смеси)*100%=
=4000/80=50%
омега(NaCl)=100%-омега(ZnS)-омега(CaCO3)=
=100-50-48,5=1,5%
Ответ:48,5%,50%,1,5%.
Комментарий удален
решите плиз полностью с уравнениями задачку!
Другие вопросы из категории
физические свойства.
2,2%), йод (55,7%) и кислород(42,1%). Определите пройстейшую формулу этой кислоты.
Читайте также
карбоната кальция массой 500 г с соляной кислотой.
л газа (н.у.). Полученный раствор упарили досуха. при упаривании выделилось еще 0,448 л газа (н.у.), масса сухого раствора составила 14,21 г. Определите массы гидроксида и карбоната кальция в исходной смеси.