Карбонат кальция массой 10г обработали избытком соляной кислоты . Образовавшийся газ пропустили через раствор известковой воды . Вычислите массу полученног
5-9 класс
|
о осадка !
Дано:
m(CaCO₃)=10г
m₂(CaCO₃)-?
Решение:
СaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂
CO₂ + Ca(OH)₂ = CaCO₃ + H₂O
по реакции 1:
n(CaCO₃)=10г \ 100г\моль =0,1 моль
n(CO₂)=n(CaCO₃)=0,1 моль
по реакции 2:
n(CaCO₃)=n(CO₂)=0,1 моль
m₂(CaCO₃)=0,1 моль* 100 г\моль =10г
Ответ: 10г
Другие вопросы из категории
(II) массой 20,6 г и содержащего 5% примесей?
Читайте также
.
2 Вычислите выход продукта реакции от теоретически возможного , если в результате взаимодействия 28 кг азота с избытком водорода удалось получить 25 кг аммиака .
3 Пропорцию углекислого газа объемом 6,72л ( н.у.) пропустили в избыток известковой воды.Вычислите массу образовашегося осадка .
4 Вычислить массу железа , которое можно получить про восстановлении водородом 16 г руды , содержащей 80 % оксида железа (lll)
5 Порцию оксида магния обработали 10%-ным раствором серной кислоты массой 49 г. Вычислите массу образовавшейся соли
2)Технический цинк массой 240 мг, содержащий 10 % примесей, растворили в избытке соляной кислоты. Рассчитайте объём выделившегося водорода (н.у.).
реакции ,если в образце известника массовая доля карбоната кальция составляет 90 %
оксида магния обработали 10%-ным раствором серной кислоты массой 49 г .Вычислите массу образовавшейся соли. 3)Порцию известняка массой 30 г обработали избытком соляной кислоты.Вычислите объем углекислого газа (н.у.), который обра
л газа (н.у.). Полученный раствор упарили досуха. при упаривании выделилось еще 0,448 л газа (н.у.), масса сухого раствора составила 14,21 г. Определите массы гидроксида и карбоната кальция в исходной смеси.