Ктраствору содержащему хлорид кальция массой 25,6 г прилили раствор, содержащий карбонат натрия массой 24,2 г. Рассчитайте массу полученного остатка, если
5-9 класс
|
выход продукта составил 80% от теор.возможного. заранее спасибо!
Недостаток-избыток
1) определим количества веществ
кол-во CaCl2=25,6/111=0,23 моль
кол-во Na2CO3=24,2/106=0,228 моль (недостаток)
24,2 хг
CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl
106г/моль 100г/моль
маса осадка (теоретическая) 24,2*100/106=22,83г
практическая масса с учетом выхода 22,83*0,8=18,26 грамм
Другие вопросы из категории
FESO4,CaO,HBr,NaNO3,Fe(OH)3,H3PO4,P2O3,Ag3PO4,KOH,HNO3,NiO,CaCO3.Назовите все вещества.
отвечайте правильно, либо отмечу что это неверный ответ)
Читайте также
осадка?Найдите количество вещества (моль) избытка.
серной кислотой
№2Расставьте коэффициеты на основании метода электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель
а) Na+O2=Na2O
б) H2S+HNO3=S+NO2+H2O
№3 Могут ли одновременно находиться в растворе следующие пары веществ:
а) HNO3 и NA2CO3 б) FECI3 и BA(OH)2 в) KBr и NaL
№4 К раствору содержащему 65 г 20%-ого нитрата серебра прилили раствор хлорида натрия. Чему равна масса осадка?
2) Рассчитайте массу водорода, выделившегося при взаимодействии с водой 20 г кальция.
3)Рассчитайте массу оксида кальция,необходимого для получения 37 г гидроксида кальция.
4) К раствору сульфата меди(ІІ) прилили раствор,содержащий 10 г гидроксида натрия. Рассчитайте массу образовавшегося осадка.
массой 9,8 г с раствором содержащим гидроксид кальция массой 14,8 г
2)вычислите массу осадка образовавшегося при взаимодействии раствора содержащего нитрит свинца (III) массой 66,2г, с раствором содержащим сульфид натрия массой 31,6 г