К раствору,содержащему нитрат алюминия массой 25,6 грамм прилили раствор, содержащий фосфат натрия массой 24,6 грамм. Определите массу образовавшегося
5-9 класс
|
осадка?Найдите количество вещества (моль) избытка.
25,6 г 24,6 г,х г у г
213 г 141 г 122 г
1. Определим,какое из исходных веществ прореагирует полностью(без остатка),приняв,например,массу фосфата натрия:
для полного взаимодействия 213 г нитрата алюминия необходимо 141 г фосфата натрия, а -- // -- 25,6 г____________________________х г, откуда
х=25,6*141/213=16,95 г
2. Как видим,что фосфат натрия дан в избытке,то расчет массы осадка ведем по массе нитрата алюминия:
при взаимодействии 213 г нитрата образуется 122 г фосфата алюминия,а
при -- // -- 25,6 г_________________у г, откуда
у=25,6*122/213=14,7 г
3. Чтобы найти количество вещества,необходимо сначала найти массу излишка,отняв от общей массы фосфата натрия массу,которая пошла на реакцию,т.е. 24,6-16,95=7,65 г
4. А теперь отнеся эту массу к молярной массе фосфата натрия,и получим количество вещества:
v(излишка)=m(излишка)/M(Na3PO4)=7,65/141=0,05 моль
Другие вопросы из категории
2)напишите уравнение взаимодействия карбоната магния с серной кислотой.
Читайте также
выход продукта составил 80% от теор.возможного. заранее спасибо!
А) в 100 г раствора содержится 5 г иода
Б) в 100 мг раствора содержится 5 г иода
В) в 105 г раствора содержится 5 г иода
Г) в 105 мг раствора содержится 5 г иода
взаимодействии 2,7 г алюминия со 100 г 30%-ного раствора серной кислоты.
2)Определить массу нитрата аммония, который должен получится при взаимодействии 50 л аммиака и 630 г 20%-ной азотной кислоты.
3)Простое вещество (жёлтый порошок) сожгли, а полученный газ поглотили раствором гидроксида натрия. Сколько г простого вещества сгорело, если получено в конце опыта 12,6 г соли?
4)Простое вещество ( тёмно-красный гигроскопичный порошок) сожгли, а полученный белый «дым» поглотили раствором гидроксида кальция. Сколько г простого вещества сгорело, если получено в конце опыта 31 г осадка?