Написать электронную формулу атома Фосфора.

А2. Название элемента со знаком Fe: а) Медь б) Железо в) Золото г) Алюминий
А3. Сложное вещество – это … а) углекислый газ б) медь в) водород г) кислород
А4. Относительная молекулярная масса наибольшая у вещества с формулой: а) H2S б) SO2 в) K2S г) CuS
А5. Элемент третьего периода главной подгруппы II группы Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева – это … а) Алюминий б) Бериллий в) магний г) кальций
А6. Обозначение изотопа, в ядре которого содержится 8 протонов и 8 нейтронов: а) 168О б) 178О в) 188О г)198О
А7. Атом химического элемента, электронная оболочка которого содержит 16 электронов: а) Кислород б) Сера в) Хлор г) Натрий
А8. Два электронных слоя (энергетических уровня) содержит атом: а) Бора б) Калия в) Алюминия г) Магния
А9. Пара химических элементов, имеющих на внешнем энергетическом уровне по 4 электрона: а) P и C б) Si и Ca в) N и P г) C и Si
А10. Наименее электроотрицательный элемент (из перечисленных): а) Азот б) Водород в) Хлор г) Фосфор
А11. Информацию о числе энергетических (электронных) уровней атома элемента дает: а) номер периода б) номер группы в) порядковый номер г) относительная атомная масса
А12.Химический элемент имеющий 20е;20р11;20n01а) Mg б ) Na в) Вe г) Ca
В1. Атом или ион, имеющий следующее распределение электронов по энергетическим уровням 2e8e:а) Ne б) Ca+2 в) Мg+2 г) Na+
В2. Выберите химические элементы, расположенные по мере уменьшения металлических свойств:а) Li, F, Na, O б) Li, Na, O, F в) F, Na, O, Li г) F, O, Na, Li
В3. Ионы калия и хлора имеют:а) одинаковый заряд ядра б) одинаковую относительную молекулярную массу в) одинаковое общее число электронов г) одинаковое число электронов на внешнем энергетическом уровне
С1. Запишите схемы образования соединений, состоящих из атомов химических элементов:а) водорода и фтора б) магния и хлора Определите тип химической связи в них
С2. Выпишите соединения с ковалентной полярной связью: O2, Li, H2Se, K2O, BaCl2, Fe, J2, FeS, HJ, SO3, S, ZnО

26 24 22 П О Ж А Л У Й С Т А

Изобразите его полную электронно-графическую формулу.

веществами набора: а) NaOH, K2CO3 б) HCl, CO2 в) H3PO4, P2O5 г) Са, Н2SO4 3. Как в лаборатории можно собрать аммиак: а) в сосуд, перевёрнутый отверстием вниз; б) в сосуд, повёрнутый отверстием вверх; в) способом вытеснения воды. 4. Какое вещество называется “известковая вода”: а) CaO б) CaCO3 в) Ca(OH)2 г) Ca(HCO3)2 5. При взаимодействии растворов каких веществ образуется газ а) LiNO3 и Na2CO3; б) Al2(SO4)3 и K3PO4 в) Na2CO3 и НNO3; г) AgNO3 и HF; 6. С какими из приведенных веществ взаимодействует разбавленная серная кислота? а) оксид серы (VI) б) оксид магния в) золото г) медь 7. Какова степень окисления азота в аммиаке? а) -3 б) +3 в)+ 4 г) +5 8. Коэффициент перед формулой кислорода в уравнении реакции, схема которой Н2S + О2 = SО2 + Н2О равен а) 2 б) 6 в) 3 г) 9 9. Качественная реакция на барий- ион: а) HCl б) KOН в) AgNO3 г) Н2SO4 10. Установите соответствие между схемой окислительно-восстановительной реакции и числом электронов, которые отдает атом восстановителя. СХЕМА РЕАКЦИИ ЧИСЛО ЭЛЕКТРОНОВ 1) NH3 + O2 = NO + H2O A) 1 2) Na + H2O = NaOH + H2 Б) 4 3) S + H2SO4 = SO2 + H2O В) 2 4) Pb + HNO3 = Pb(NO2)2 + NO2 + H2O Г) 5 Д) 3 Е) 6 11. Укажите сумму коэффициентов в полном ионном уравнении реакции: Na2CO3 + HNO3 а) 11 б) 12 в) 13 г) 14 12. Решите задачу: Какой объем углекислого газа выделится при действии соляной кислоты на 170 г известняка, содержащего 20 % примесей?