составьте электронную формулу и схему размещения электронов для элемента углерода

А2. Название элемента со знаком Fe: а) Медь б) Железо в) Золото г) Алюминий
А3. Сложное вещество – это … а) углекислый газ б) медь в) водород г) кислород
А4. Относительная молекулярная масса наибольшая у вещества с формулой: а) H2S б) SO2 в) K2S г) CuS
А5. Элемент третьего периода главной подгруппы II группы Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева – это … а) Алюминий б) Бериллий в) магний г) кальций
А6. Обозначение изотопа, в ядре которого содержится 8 протонов и 8 нейтронов: а) 168О б) 178О в) 188О г)198О
А7. Атом химического элемента, электронная оболочка которого содержит 16 электронов: а) Кислород б) Сера в) Хлор г) Натрий
А8. Два электронных слоя (энергетических уровня) содержит атом: а) Бора б) Калия в) Алюминия г) Магния
А9. Пара химических элементов, имеющих на внешнем энергетическом уровне по 4 электрона: а) P и C б) Si и Ca в) N и P г) C и Si
А10. Наименее электроотрицательный элемент (из перечисленных): а) Азот б) Водород в) Хлор г) Фосфор
А11. Информацию о числе энергетических (электронных) уровней атома элемента дает: а) номер периода б) номер группы в) порядковый номер г) относительная атомная масса
А12.Химический элемент имеющий 20е;20р11;20n01а) Mg б ) Na в) Вe г) Ca
В1. Атом или ион, имеющий следующее распределение электронов по энергетическим уровням 2e8e:а) Ne б) Ca+2 в) Мg+2 г) Na+
В2. Выберите химические элементы, расположенные по мере уменьшения металлических свойств:а) Li, F, Na, O б) Li, Na, O, F в) F, Na, O, Li г) F, O, Na, Li
В3. Ионы калия и хлора имеют:а) одинаковый заряд ядра б) одинаковую относительную молекулярную массу в) одинаковое общее число электронов г) одинаковое число электронов на внешнем энергетическом уровне
С1. Запишите схемы образования соединений, состоящих из атомов химических элементов:а) водорода и фтора б) магния и хлора Определите тип химической связи в них
С2. Выпишите соединения с ковалентной полярной связью: O2, Li, H2Se, K2O, BaCl2, Fe, J2, FeS, HJ, SO3, S, ZnО

помогите люди ))

1 . Число нейтронов в ядре атома можно определить так :
а ) от нуклонного числа вычесть число электронов ;
б) от нуклонного числа вычесть протонное число;
в ) равен значению протонного числа.
2 . Ядро атома содержит соответственно протонов и нейтронов :
а ) 92 и 147;
б) 92 и 92;
в ) 92 и 145.
3 . Максимальное количество электронов на третьем энергетическом уровне равна:
а ) 18 ;
б) 12 ;
в ) 8 .
4 . Электронная формула внешнего энергетического уровня атома ns2np5 соответствует элементам главной подгруппы:
а ) V группы ;
б) VI группы ;
в ) VII группы .
5 . Относительная молекулярная масса оксида трехвалентного металла в 76 раз больше , чем относительная молекулярная масса водорода. Массовая доля элемента в этом соединении - 68,42 %. Добавить элемент:
а ) Сr ;
б) Аl ;
в ) Sc .
6 . У ряда оксидов SiO2 - Р2O5 - SO3 - Сl2O7 сильные кислотные свойства проявляет :
a ) SiO2 ;
б) Р2O5 ;
в ) SO3 ;
г ) Сl2O7 .
7 . Элемент главной подгруппы V группы образует кислоту состава Н3ЕO4 , относительная молекулярная масса которой равна 142 , массовая доля элемента в ней составляет 52,82 %. Определите этот элемент.
8 . Напишите схему строения атома , электронную формулу и схему распределения электронов по квантовым ячейкам для :
а ) атома хлора ;
б) иона натрия Na + .
9 . Лужный металл массой 5,75 г без остатка прореагировал с водой . При этом выделился газ объемом 2,8 л ( н. у . ) . Определите металл .

надо составить химические формулы соединений с кислородом(оксидов) для элементов главных подгрупп : 1) 4 2) 5 3) 6 групп. примечание: высшая валентоность элементу равно номеру группы.

элемента, электронная формула которого 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^3. Определите вид химической связи в этом веществе. Рассчитайте массовые доли всех элементов.