РЕШИТЕ ЗАДАЧУ. В 88,8г. раствора хлорида кальция, в котором 15% примесей, прореагировал с фосфатом натрия. Вычислите массу образовавшегося осадка.
5-9 класс
|
во-первых пишем реакцию : 3CaCl2 + 2Na3PO4 = Ca3(PO4)2 + 6NaCl, осадок это фосфат кальция. находим количество вещества хлорида кальция = масса * процент. чистого вещ-ва / молярку => 88,8 * 0,85 (15% примесей => 85% чистого вещества) / 111 = 0,68 моль. по коэфф. следует что количества вещества осадка в три раза меньше = 0,227 моль . найдем массу. = кол-во вещ-ва *молярку = 0,227 * 310 = 70.31 г.
На самом деле, элементарная задача.
Другие вопросы из категории
2.Назовите уравнения реакций получения кислот при окислении.а)1-бутанола.б)2-метилбутаналя.
3.Назвовите формулы всех изомеров веществ следующего состава С3H6O2.Назвать эти вещ-ва.
Читайте также
2) Вычислите массу осадка,который образуется при действии раствора хлорида кальция на 424г 5%-ного раствора корбоната натрия.
концентрацию раствора хлорида кальция
Вычислите массу исходного раствора хлорида кальция, взятого для реакции..
К раствору, содержащему 2,34 г хлорида натрия, прибавили раствор нитрата серебра. Вычислите массу образовавшегося осадка.