смешали 170 г 50%-ного раствора нитрата серебра и 164 г 10%-ного раствора фосфат натрия.Вычислите массу образовавшегося осадка
5-9 класс
|
m(AgNO3)=w(AgNO3)*m(раствора)
m(AgNO3)=0,5*170г=85г
n(AgNO3)=m(AgNO3)/M(AgNO3)
n(AgNO3)=85г/170г/моль=0,5моль
m(Na3PO4)=w*m(раствора)
m(Na3PO4)=0,1*164г=16,4г
n(Na3PO4)=m/M
n(Na3PO4)=16,4г/164г/моль=0,1моль
0,1моль 0,1моль х моль
3AgNO3+Na3PO4->3NaNO3+Ag3PO4(в осадок)
3моль 1моль 1моль
0,1моль/3моль<0,1моль/1моль
Расчёт ведём по недостатку (AgNO3)
х=0,03моль
m(Ag3PO4)=n*M
m(Ag3PO4)=0,03моль*419г/моль=12,6г
Ответ:12,6г.
Выбираем лучшее решение
Другие вопросы из категории
реакций в соответствии со схемой
Ca(NO3)2 →
CaCO3 → CaO → CaCl2
карбонат бария и азотная кислота
Читайте также
серебра. Вычислите массу этого осадка)
2) Вычислите массу осадка,который образуется при действии раствора хлорида кальция на 424г 5%-ного раствора корбоната натрия.
28,7 г. рассчитайте массовую долю нитрата серебра в исходном веществе.