Определите массу амониака, объём которого 336 л (нормальные условия )

бутанол
2. Расчитайте какой обьем(л) при нормальных условиях занимает этилен, полученный из этанола (плотностью=0,8 г/см3) если его было взято 172,5 г

лучен?

при взаимодействии хлора с иодидом калия был получен иод массой 50,8г. определите объем хлора,измеренный при нормальных условиях,который потребовался для этого?

4)1,5г/моль

2.Какой объем при нормальных условиях занимают две эквивалентные массы углекислого газа?

1)44,8дм^3 2)22,4дм^3 3)11,2дм^3 4)5,6дм^3

уравнению Fe+H2O>Fe3O4+H2 Укажите правильный ответ :а)3:4=3:4 б)3:4=1:4 в)3:4=2:4 г)3:4=2:2 2)Определите массу водорода которая потребуется для взаимодействия с кислородом массой 8 г. 3)Определите массу оксида кальция,которая потребует

14,6 %.
2. К 60 мл раствора соляной кислоты с массовой долей HCI 20 % и плотностью 1,1 г/мл добавили избыток цинка. Рассчитайте, какую массу хлорида цинка можно будет выделить из полученного раствора.
3. В лаборатории имеется раствор с массовой долей серной кислоты 0,1 (или 10 %). Какая масса этого раствора потребуется для растворения 1,8 г магния?
4. К 50 мл раствора с массовой долей H2SO4 12% (плотность 1,8 г/мл) добавили избыток раствора хлорида бария. Определите массу образовавшегося осадка.
5. Расчитатйте массу гидроксида кальция, который можно нейтрализовать с помощью 630 г раствора азотной кислоты, в которой массовая доля NHO3 равно 20 %.
6. В щелочных аккамуляторах используют раствор гидроксида калия (массовая доля КОН 30%, плотность 1,29 г/мл). Рассчитайте количество вещества гидроксида калия, который потребуется для приготовления такого раствора объемом 5 л.
7. В воде массой 250 г растворен гидроксид кальция. При действии избытка карбоната калия на этот раствор образовался осадок массой 3 г. Вычислите массовую долю гидроксида кальция в исходном растворе.
8. К водному раствору хромата натрия массой 50 г прилили избыток раствора хлорида бария. Образовался осадок массой 5,06 г. Вычислите массовую долю хромата натрия в исходном растворе.