1.Определить эквивалентную массу кислоты,3г которой содержат 0,5гр водорода,способного замещаться на металл. 1)1,67г/моль 2)0,6 г/моль 3)6г/моль
10-11 класс
|
4)1,5г/моль
2.Какой объем при нормальных условиях занимают две эквивалентные массы углекислого газа?
1)44,8дм^3 2)22,4дм^3 3)11,2дм^3 4)5,6дм^3
1. М экв. H = 1 г/моль, след-но, М экв. к-ты сос-т 3*(1/0.5) = 6 г/моль - вар-т 3);
2. М экв. CO2 = 44/4 = 11 г/моль, 2 М экв. = 11*2 = 22 г или 22.4*(22/44) = 11.2 дм^3 - вар-т 3).
1.m(к-ты) : m(H)=Mэ(к-ты) : Mэ(H2)
Мэ(к-ты)=3*1/0,5=6г/моль.
2.Мэ(СО2)=44/4=11г/моль;Значит, 1эквивалент к-ты весит 11г, тогда 2эквивалента-11г*2=22г;
V(CO2)=22/44*22,4=11,2дм3
(СО2)=22/44*22,4=
Другие вопросы из категории
Читайте также
чему равен порядковый номер элемента, массовое число одного из изотопов которого равно 31 ,а число нейтронов равно 16;
какие элементы главной подгруппы пятой группы являются элементами малых периодов ?Напишите их символы ,названия,порядковые номера.
2) Вычислите массу хлорида серебра, который получили из десяти грамм серебра и 10 грамм соляной кислоты
3) Смешали растворы, содержащие 245 грамм гидроксида цинка и 308 грамм азотной кислоты. Определите массу нитрата цинка
уравнению Fe+H2O>Fe3O4+H2 Укажите правильный ответ :а)3:4=3:4 б)3:4=1:4 в)3:4=2:4 г)3:4=2:2 2)Определите массу водорода которая потребуется для взаимодействия с кислородом массой 8 г. 3)Определите массу оксида кальция,которая потребует
2.Какой объем водорода можно получить при нормальном давлении и температуре +27 С, если 1,215 г алюминия поместить в раствор калий гидроксида, объем которого составляет 5,79 мл, а массовая доля щелочи - 30% и плотность - 1,29 г / мл?
3.Массовая доля водорода в гидриде неизвестного металла составляет 2,5%. Определите Матал и укажите молярную массу гидроксида этого металла.