Сколько кг CaO образуется из 20 кг CaCO3 в результате реакции разложения,если выход реакции составляет 75% от теоретически возможного.
5-9 класс
|
Дано
m(CaCO3)=20 кг
w=75%, или 0,75
Найти
m(CaO)
Решение
CaCO3->CaO+CO2
1 моль 1 моль
(моль)
(моль)
m(CaO)теор.=M*n=88*0.2=17.6(г)
m(CaO)пр=m(CaO)теор*w=17.6*0.75=13.2(г)
Ответ:13,2 г
Другие вопросы из категории
А) Na2O, FeO, P2O5
Б) HNO3, Na2SO4, H2CO3
В) Al(OH)3, H2SO4, Fe(OH)3
Читайте также
теоретически возможного.
Какой объем водорода выделится при взаимодействии 13 г цинка с избытком раствора серной кислоты? объемная доля выхода составляет 90% от теоретически возможного.
10 кг оксида магния обработали избытком раствора азотной кислоты. Какая масса соли образовалась, если выход соли составляет 80% от теоретически возможного?
задачи похожи, пожалуйста, хотя бы одну
Спасибо огромное заранее
Умоляю, помогите, я что-то немного затупила..
превращения:CaCO3->CO2->CaCO3-->-Ca(HCO3)2->CaCl2
2)Какая масса оксида кальция получается при разложении 10 грамм известняка , если выход составляет 90% от теоретически возможного?