высчитать массу соли полученой присливании растворов один из них содержит 10 гр гидроксида натрия а в ддругом 10 гр серной кислоты
5-9 класс
|
Найдём количества вещества гидроксида натрия и серной кислоты после написания уравнения реакции: 2NaОН + Н2SО4 = Nа2SО4 + 2Н2О
Количество вещества NаОН = 10/40(молярная масса) = 1/4 или 0,25 - это 2 моль по уравнению реакции. Следовательно, 1 моль - это 1/8 моль или 0,125.
Количество вещества Н2SО4 - 10/98 = 0,102 моль.
Следователь, гидроксид в избытке и ню соли равно 0,102 моль. Тогда, масса соли равна: 0,102 * (48+32+64) = 14688 г = 15г.
Ответ: 15 грамм.
Другие вопросы из категории
Читайте также
которых содержал 0,25 моль гидроксида натрия, а второй - 0,25 мольхлороводорода. Вычислите массу образовавшейся соли.
2)Смешали два раствора.Первый содержал 44,8 г гидроксида калия, второй - 44,1 г азотной кислоты. Вычислите массу образовавшейся соли и массу оставшегося в избытке реагента.
3)Раствор, содержавший 8 г гидроксида натрия, смешали с раствором , содержавшим 18,9 г азотной кислоты.Вычислите массу образовавшейся соли . Вычислите массу оставшегося после реакции исходного вещества, взятого в избытке.
оксида магния обработали 10%-ным раствором серной кислоты массой 49 г .Вычислите массу образовавшейся соли. 3)Порцию известняка массой 30 г обработали избытком соляной кислоты.Вычислите объем углекислого газа (н.у.), который обра
массой 20 г на раствор , содержащий сульфат меди (2) массой 32г
2.Вычислите массу фосфорной кислоты необходимый для взаимодействия с 28 гр. гидроксида натрия.
Плиз.... помогите очень нужно.
416 г хлорида бария, а второй - 20 г серной кислоты.