Здраствуйте помогите пожалуйста решить!!!! Вычислите массу сульфата бария, выпадающего в осадок при сливании растворов, один из которых содержит
5-9 класс
|
416 г хлорида бария, а второй - 20 г серной кислоты.
BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl
M(BaCl2)=137+35.5*2=208г\моль
М(H2SO4)=1*2+32+16*4=98 г\моль
находим кол-во вещества
BaCl2 и H2SO4
n(BaCl2)=m\M =416/208=2моль
n(H2SO4) =20\98=0.2 моль
расчет ведем по недостатку - по H2SO4
n(H2SO4):n(BaSO4)=1:1
0,2:х=1:1
х=0,2 моль
М(BaSO4)=137+32+16*4= 233 г\моль
m=M*n
m(BaSO4) = 0.2 *233=46.6 г
Другие вопросы из категории
Читайте также
1. Рассчитайте массу осадка, которая образуется при сливании растворов, один из которых содержит 260 г нитрата бария, а второй 220 г сульфата калия.
2. К раствору, в котором находится 42,6 г нитрата алюминия, прилили раствор, содержащий 16 г гидроксида натрия. Рассчитайте массу образовавшегося осадка.
рассчитайте массу осадка, который образовался при сливании раствора, 1 из которых содержит 260 г. нитрата бария, а второй 220 г. сульфата калия