Сколько негашенной извести можно получить из 200кг известняка,содержащего 20 % примесей,если выход продукта составляет 85% от теоретически
10-11 класс
|
возможного?
CaCO3 -->(t) CaO + CO2
200кг -----> 100%
Хкг <---------80%
x = 200кг * 80%/ 100% = 160кг
M(CaCO3) = 100г/моль
n(CaCO3) = 160000г/100г/моль = 1600моль
1600моль -----> 100%
х <---------------85%
х = 1600моль * 85%/100% = 1360моль
n(CaO) = 1360моль
M(CaO) = 56г/моль
m(CaO) = 1360моль * 56г/моль = 76160г = 76,16кг
Ответ:76,16кг
Другие вопросы из категории
А. НСI, Nа0Н, Н 2SO4. Б. СаО, НСI, НNО 3 В. КОН, Нg0, Н 3РO4 Г. Н2, O2, СО2.
N2 + 3H2 ⇄ 2NH3 +88 кДж
PCl5 ⇄ PCl3+CL2 -130 кДж
Читайте также
2. Сколько граммов железа можно получить с помощью угарного газа из 50,2 граммов красного железняка, содержащего 75% оксида железа (III), если практический выход железа составляет 85% от теоретического?C подробным объяснением
80% от теоритически возможного
Рассчитайте обьем ацетилена,который может быть получен из 128 г карбида кальция ,содержащего 5% примесей ,если выход ацетилена составляет 80% от теоретически возможного.