на кальций массой 8 г подействовали раствором этановой кислоты массой 120 г с массовой долей кислоты 0.25. Какая масса полученной соли образовалась?
10-11 класс
|
помогите срочно нужно!
Ca + 2CH3COOH === (CH3COO)2Ca + H2
m(CH3COOH) = w x m(раствора) = 0,25 х 120г = 30г
n(CH3COOH) = m/M = 30г/ 60г/моль = 0,5моль (избыток)
n(Ca) = m/M = 8г/40г/моль =0,2моль (недостаток)
Расчет-по недостатку. По уравнению
n(CH3COO)2Ca = n(Ca) = 0,2моль
m(CH3COO)2Ca = n x M = 0,2моль х 158г/моль = 31,6г
Другие вопросы из категории
1) Fe - FeCl3 - Fe (OH)3 - Fe2(SO4)3
2) Al - Al2O3 - AlCl3 - Al (OH)3
Читайте также
2задача.На одновалентный металл массой 11,5г подействовали водой до полного растворения.Выделился газ обьемом 5,6л.Какой это металл.
. Какие массы указанных растворов надо смешать, чтобы образовалось 240 г раствора с массовой долей 20%?
дного раствора серной кислоты
2.Какова массовая доля (%) калия гидроксида в растворе, если молярная концентрация этого раствора составляет 6,4 моль*дм^-3, плотность раствора 1,27г*см^-3
ре ее вынули, при этом оказалось, что массовая доля сульфата железа(III) стала равной массовой доле образовавшейся соли никеля (II). Определите массу пластинки после того, как ее вынули из раствора.