При электролизе 1л раствора хлорида меди (2) на катоде выделилась медь массой 12,7г. Вычислите объем газа (н.у), выделившегося на аноде, если плотность
10-11 класс
|
раствора близка к 1г/мл
Соль менее активного металла и бескислородной кислоты
CuCl2 ↔ Cu2+ + 2Cl−
K"катод"(-): Cu2+ + 2e = Cu0
A"анод"(+): 2Cl− — 2e = 2Cl0
Вывод: CuCl2 (электролиз) → Cu + Cl2
Честно признаться, понятия не имею, зачем тут дано количество литров раствора, можно и без этого посчитать.
n(Cu)=m(Cu)/M=12.7/65=0.195 моль
в 1 моль CuCl2 - 1 моль меди
в х моль соли - 0,195 моль меди,
следовательно кол-во соли - 0,195 моль
в 1 моль соли - 2 моль атомов хлора
в 0,195 моль - 0,39 моль атомов хлора,
V(Сl2)=0,39*22,4=8,736 л - ответ
Другие вопросы из категории
Вычислите массу минерала халькозина , содержащего 80% сульфида меди(1) , необходимого для получения 196 т "башенной серной кислоты" (75%-го раствора серной кислоты),считая,что выход продукта от теоретич.возможного составит 80%.
Может ли олово быть использовано в качестве анодного покрытия ? приведите уравнения соответствующих процессов.
Читайте также
кислоты в полученном растворе если массовая доля раствора 200гр
металл.
Помогите пожалуйста,срочно нужно. Я как решать знаю, однако мне кажется, что из - за неправильной постановки коэффициэнтов я ошибась
в одинаковой концентрации сульфата никеля,серебра,меди?
2,При электролизе раствора хлорида двухвалетного металла на аноде выделилось 560мл газа
(н.у),а на катоде за это же время-1,6г металла.Какой это металл?Ответ подтвердите расчетами.
3,Сколько времени потребуется для полного разложения 2 молей воды с током силой 2А?
4,Какое количество электричества потребуется для выделения из раствора 2г водорода?
пропущен через горячий раствор едкого калия, при этом образовались хлорид и хлорат калия. Рассчитайте массу образовавшихся солей.
который выделился при этом на катоде.