6 и 7 задание) если можно подробно

+ 0 -

DerinKa

19 февр. 2015 г., 5:47:58 (9 лет назад)

номер 6

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
Fe + Cu2+ = Fe2+ +Cu
m(Fe2+) = 5.6 г
M(Fe)=56  г/моль
M(Cu) = 64 г/моль

Составим пропорцию:
56 г/моль  - 1 моль
5,6 г/моль - х
х = 0.1 моль

Выделяется 0.1 моль меди (или 6.4 г), такое же количество железа перейдет в раствор (5.6 г) , то есть пластина потеряет 5.6 г железа, но на ней образуется 6.4 г меди. Таким образом пластина станет тяжелее на 0.8 г.


номер 7

Fe3O4 + 10HNO3 (конц) = 3Fe(NO3)3 +NO2 + 5H2O
Найдем массу азотной кислоты:
m(HNO3) = V*p*w = 31.9 *1.41 * 0.7 = 31.485 г

M(Fe3O4) = 232 г/иоль
M(HNO3) = 63 г/моль

Найдем какое вещество в избытке , а какое в недостатке
Для этого составим пропорцию:
232 - 10*63
7.656 - х
х=20.79 г
по условию задачи в реакции участвует 31.485 г кислоты, а требуется меньше - 20.79, то есть азотная кислота в избытке, значит, дальше задачу решаем относительно Fe3O4.

M(Fe(NO3)3) = 354 г/моль
M(NO2) = 46 г/моль
M(H2O) = 18 г/моль

Составим три пропорции чтобы найти массу продуктов реакции:

232 - 3*354
7.656 - х
x=m(Fe(NO3)3) = 35 г

232 -46
7.656 - x
x=m(NO2) = 1.5 г

232 - 5* 18
7.696 - х
x(H2O) = 3 г

Найдем массу всех продуктов реакции
m(веществ) = 35+1.5+3=39.5 г

Найдем массовые доли каждого вещества:

w(Fe(NO3)3) = 35/39.5 = 89%
w(NO2) = 1.5/39.5 = 4 %
w(H2O) = 3/39.5 = 7 %