сервис вопросов и ответов1) В р-р хлорида ртути опущена медная пластинка массой 50 г. После реакции её масса стала 52,72 г. Сколько грамов хлорида ртути было в р-ре? 2)
10-11 класс|
|
После погружения железной пластинки массой 5 г в 50 мл 15% р-ра сульфата меди (пл.=1,12) кол-во сульфата меди в р-ре уменьшилось в два раза. Какова масса пластинки.
3) Железную пластинку массой 10 г опустили в 200 г 20% р-ра сульфата меди. Сетку вынули когда реакция прошла на 10%. Определить массу сетки после р-ции и % концентрацию соли, оставшейся в р-ре.
карлосон1
08 июня 2014 г., 16:39:15 (9 лет назад)
Juliyz
08 июня 2014 г., 17:55:18 (9 лет назад)
1) z x y
HgCl2 + Cu = CuCl2 + Hg
272 64 201
y = 201z/272
x = 64z/272
Медь с пластинки ушла в количестве х грамм, а ртуть появилась в количестве у грамм. То есть у - х = 52,72 - 50 = 2,72
Получим уравнение: z((201/272)- (64/272)) = 2,72
137z/272 = 2,72
z = 2,72*272/137 = 5,44 г HgCl2.
2) 4,2 x y
CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
160 56 64
50*0,15*1,12 = 8,4 г сульфата меди. Вступило в реакцию - 4,2 г.
С пластинки ушло железа:
х = 4,2*56/160 = 1,47 г.
На пластинку осела медь:
у = 4,2*64/160 = 1,68 г.
Масса пластинки стала: 50 + 1,68 - 1,47 = 50,21
Ответ: 50,21 г.
3) x 1 г у z
CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
160 56 152 64
За исходное я принял, что 10% железа прореагировало, то есть 1 г. Может это неправильное предположение.
Найдем остальные компоненты:
х = 160/56 = 2,86 г
у = 152/56 = 2,71 г
z = 64/56 = 1,14 г.
Итак 1 г железа ушел с пластины в раствор, а 1,14 г меди осели на пластине. Масса пластины стала: 10 -1 + 1,14 = 10,14 г.
Из раствора ушло 2,86 г сульфата меди. Осталось 200*0,2 - 2,86 = 37,14 г.Первоначальное количество воды не изменилось - 160 г. Еще образовался сульфат железа (II) - 2,71 г также поступившие в раствор.
Суммарная масса раствора: 37,14 + 160 + 2,71 = 199,85 г.
Процентное содержание сульфата меди: 37,14*100%/199,85 = 18,58%.
Ответ: 10,14 г. 18,58%.
Ответить
Другие вопросы из категории
При окислении альдегида CnH2nO аммиачным раствором оксида серебра выделилсь 10,8г осадка и образовалась кислота, которая при кипячении с этиловым
спиртом в присутствии серной уислоты превратилась в 2,2г соответствующего сложного эфира. Какова формула исходного альдегида, если последняя реакция протекает с выходом 50%?
К избытку гидроксида меди (II) добавили предельное органическое соединение X, в результате реакции образовалось вещество Y. Половину полученного
вещества Y нагревали с избытком этанола в присутствии концентрированной серной кислоты, выделив ароматическое вещество массой 15,3 г. К другой половине вещества Y добавили избыток гидрокарбоната калия и собрали газ объемом 3,36 л (нормальные условия). Определите вещества X и Y и массу исходного вещества X.
Читайте также
Медную пластинку массой 50 г опустили в раствор хлорида ртути (II). Через некоторое время пластинку вынули из раствора, промыли, высушили и взвесили. Её
масса составила 63,7 г. Сколько меди вступило в реакцию?
В раcтвор нитрата серебра опущена медная пластинка, масса
которой 9,547 г. Через некоторое время пластинка была вынута из раcтвора. Маcса ее оказалась 9,983г. Сколько граммов серебра
выделилось на пластинке.
в 20% нитрата серебра объемом 220 мл (плотность=1,2г/мл) погрузили медную пластинку массой 20 г .когда массовые доли солей в растворе стали равны
пластинку вытащили промыли и просушили. определите массу пластинки после реакции
массу раствора только найти не могу... чтобы узнать массовые доли. К раствору массой 50 г с массовой долей хлорида бария 5%. ... К раствору
массой 50 г с массовой долей хлорида бария 5% прилили 50 г раствора с массовой долей серной кислоты 5%. Полученный осадок отфильтровали. Вычислите массовые доли веществ, находящихся в фильтрате.
Помогите пожалуйста, буду благодарна. 1. В эвдиометре взорвали смесь из 12л водорода и 10л
кислорода. Найти массу воды и объём неиспользованного газа.
2. Рассчитайте, выпадет ли осадок амфотерного гидроксида алюминия, если к 27,2г хлорида алюминия добавить 400г 20% гидроксида натрия.
3. Какой будет масса содержимого сосуда после реакции, если в нём находилась 900г 30% азотной кислоты и 100г медная пластина.
4. Определите, какая соль и сколько её по массе образуется, если к 500г 80% ортофосфорной кислоты добавить 0,5л 20% раствора гидроксида натрия (ρ=1,2г\мл)
5. Какую массу хрома можно получить алюминотермическим способом, если в реакцию вступает 13,5г алюминия и 13,5г оксида хрома(III
Вы находитесь на странице вопроса "1) В р-р хлорида ртути опущена медная пластинка массой 50 г. После реакции её масса стала 52,72 г. Сколько грамов хлорида ртути было в р-ре? 2)", категории "химия". Данный вопрос относится к разделу "10-11" классов. Здесь вы сможете получить ответ, а также обсудить вопрос с посетителями сайта. Автоматический умный поиск поможет найти похожие вопросы в категории "химия". Если ваш вопрос отличается или ответы не подходят, вы можете задать новый вопрос, воспользовавшись кнопкой в верхней части сайта.