сервис вопросов и ответовопределить количество негашеной комовой извести, полученной при полном
5-9 класс|
|
обжиге 100 тонн чистого известняка. относительная атомная масса кальция
40, кислорода-16, углерода-12.
Llaa003
21 мая 2014 г., 15:11:48 (9 лет назад)
AsILayDying
21 мая 2014 г., 16:19:16 (9 лет назад)
100 т = 100 000 кг = 100 000 000 г = 10⁸ г
М (СaCO₃) = 100 г/моль
М (СаО) = 56 г/моль
пишем уравнение реакции:
10⁸ г Х г
СaCO₃ ⇒ CaO + H₂O
100 56 г/моль
г/моль
составляем пропорцию: 10⁸/100 = Х/56 ⇒
Х = 10⁸*56/100 = 56*10⁶ = 56 000 000 г = 56 000 кг = 56 т - масса негашеной извести
Ответить
Другие вопросы из категории
элементы S и Se входят в одно семейство. составьте формулы высшего оксида, водородного соединения и кислоты, образованных селеном. запишите химические урав
нения взаимодействия селена с водородом и натрием
Пожалуйста,с полным решением,заранее спасибо))
При действии избытка соляной кислоты на образец доломита МgСО3•СаСО3 массой 40 г выделяется 8,96 л углекислого газа (н. у.). Определите массовую долю примесей в данном минерале.
Читайте также
Помогите пожалуйста 1)Определите количество вещества оксида железа 3 ,вступившего в реакцию с раствором, содержащим 37,80 г азотной кислоты.
2)Определите массу металлической меди,которая вступила в реакцию с концентрированной азотной кислотой,если в результате реакции образовалось 0,2 моль газа.
3)Определите объем (н.у )кислорода ,который необходим для полного окисления 50л сернистого газа(н.у)
4)Вычислите объем кислорода (н.у),который необходим для каталитического окисления 200л аммиака.
5)Определите количество вещества водорода,который образуется при взаимодействии 21,6 г алюминия с избытком кислоты.
1)определите количество вещества соли,которое получится при взаимодействии 8г оксида меди(2) с соляной кислотой 2)определите объем кислорода
полученный при термическом разложении 100 г перманганата калия
1) определить массу углерода необходимого для получения 45 г чистого железа,если выход железа составляет 80%
2) Определить массовую долю серной кислоты,если 20 г кислоты растворили в 50 г воды
3) Определить массу осадка,полученного при взаимодействии 200 г раствора серной кислоты с массовой долей 60%,с хлоридом бария массой 30г
1)Приведены схемы реакций.Составьте уравнения химических реакций и укажите их тип а)оксид фосфора(V) + вода - фосфорная кислота б)соляная кислота +
алюминий - хлорид алюминия + водород в)нитрат серебра + хлорид железа(III) - хлорид серебра + нитрат железа(III) г)гидроксид цинка - оксид цинка + вода
2)Рассчитайте объём углекислого газа (н.у.),полученного при полном сгорании 2,4 г углерода.C + O2 = CO2
3)Какое количество вещества и массы железа потребуется для реакции с 16 г серы?Схема реакции Fe + S = FeS
Вы находитесь на странице вопроса "определить количество негашеной комовой извести, полученной при полном", категории "химия". Данный вопрос относится к разделу "5-9" классов. Здесь вы сможете получить ответ, а также обсудить вопрос с посетителями сайта. Автоматический умный поиск поможет найти похожие вопросы в категории "химия". Если ваш вопрос отличается или ответы не подходят, вы можете задать новый вопрос, воспользовавшись кнопкой в верхней части сайта.